Свободная энергия Гиббса и термодинамическая благоприятность

Изменение свободной энергии Гиббса, или дельта G, — это энергия, поглощаемая или высвобождаемая при образовании или разрыве связей, накапливающих энергию, соответственно.

Знак дельты G зависит от знаков и относительных значений энтальпии, энтропии и температуры.

Если дельта H отрицательна, а дельта S положительна, то дельта G отрицательна при всех температурах. Таким образом, экзотермические реакции, в которых энтропия системы возрастает, всегда спонтанны.

Если и дельта H, и дельта S отрицательны, дельта G зависит от температуры. Реакции с отрицательными изменениями энтальпии и энтропии спонтанны только при низких температурах.

Дельта G также зависит от температуры, если и дельта H, и дельта S положительны. Реакции с положительными изменениями энтальпии и энтропии спонтанны только при более высоких температурах.

Когда дельта H положительна, а дельта S отрицательна, дельта G всегда положительна, и реакция не происходит спонтанно при любых температурах.

Для любого состава реакционной смеси дельта G для реакции является суммой стандартной свободной энергии и RT, умноженной на естественный логарифм коэффициента реакции.

Когда реагенты и продукты находятся в равновесии, изменение свобод