Кислоты и основания Льюиса

В периодической таблице все элементы группы 13 имеют три валентных электрона. Следовательно, они образуют трехвалентные соединения, в которых центральный атом имеет секстет электронов и свободную орбиталь.

Эти электронно-дефицитные соединения достигают своих октетов, получая электроны от других частиц в химической реакции.

Например, хлорид алюминия вступает в реакцию с аммиаком, принимая одинокую пару из атома азота.

Это делает хлорид алюминия — акцептор электронных пар — кислотой Льюиса, а аммиак — донором электронных пар — основание Льюиса.

Поскольку два противоположно заряженных вещества притягиваются друг к другу, электронная пара переносится от основания к кислоте. Это завершает октет кислоты Льюиса, в результате чего образуется кислотно-щелочной аддукт Льюиса.

Теперь рассмотрим еще одну кислотно-щелочную реакцию Льюиса между электронно-дефицитным трифторидом бора и аммиаком.

Карта электростатических потенциалов трифторида бора указывает на значительный положительный заряд, сосредоточенный на атоме бора.

В случае аммиака атом азота несет отрицательный заряд из-за своей несвязывающей электронной пары.

Противоположные заряды вызывают реакцию трифторида бора и аммиака. Во время р