Кислоты и основания: K_a, pK_a и относительные силы

Кислота протонирует молекулу воды, образуя ион гидроксония и его сопряженное основание. В обратной реакции сопряженное основание принимает протон от иона гидроксония. Степень, в которой кислота диссоциирует в воде, определяет ее прочность.

В действительности сильные кислоты полностью диссоциируют в воде, и равновесие лежит на стороне продуктов, а это означает, что их растворы содержат высокую концентрацию ионов гидроксония.

Для сравнения, слабые кислоты лишь частично диссоциируют в воде, поэтому равновесие благоприятствует реагентам. Поэтому их растворы в основном содержат недиссоциированные молекулы кислот с небольшим количеством ионов гидроксония.

Степень диссоциации слабой кислоты может быть измерена с помощью константы равновесия, K_eq.

В растворе разбавленной кислоты, поскольку изменение концентрации воды незначительно, его величина по существу остается постоянной.

Таким образом, определена новая константа равновесия, называемая константой кислотности, K_a. Обратите внимание, что в выражении указана концентрация ионов гидроксония в числителе.

Более высокая концентрация K_a соответствует большей концентрации ионов гидроксония, тем самым указывая на более сильную кислоту.

Значения