3.3
Внутренняя энергия, или Е, — это энергия, содержащаяся в системе, такая как энергия, содержащаяся в химических связях и случайном движении ее частиц. Система и ее окружение могут передавать энергию между собой.
Изменение внутренней энергии системы, дельта E, равно сумме q — общего тепла, переданного системе, и w — общей работы, проделанной над системой.
В большинстве биохимических реакций не происходит никакой работы, поэтому изменение внутренней энергии эквивалентно другой термодинамической функции, называемой энтальпией.
Изменение энтальпии системы или ∆Н сопровождается равным и противоположным изменением энтальпии окружающей среды.
Экзотермический процесс – это когда система выделяет тепло в окружающую среду и представлен отрицательной энтальпией. Эндотермический процесс — это когда система получает тепло, представленное положительной энтальпией.
Живые клетки представляют собой открытые системы, которые обмениваются веществом и энергией с окружающей средой посредством экзотермических и эндотермических процессов, следуя первому закону термодинамики.
Энтальпия (H) используется для описания термодинамики химических и физических процессов. Энтальпия определяется как сумма внутренней энергии системы (…
Авторские права © 2026 MyJoVE Corporation. Все права защищены.