Атомная масса

Атомный вес элемента, иногда называемый атомной массой, примерно равен сумме числа протонов и нейтронов. Это выражается в атомных единицах массы, сокращенно аму или дальтонах, и изображается рядом с химическим символом в периодической таблице.

Но у большинства элементов есть несколько изотопов, которые различаются по количеству нейтронов и, соответственно, по их массам.

Для таких элементов атомный вес — это средняя масса всех изотопов элемента, взвешенная в соответствии с их относительным содержанием или процентным содержанием каждого изотопа, встречающегося в природе.

Например, хлор имеет два природных изотопа. Масса хлора-35 составляет 34,97 а.е., а хлора-37 - 36,97 а.е.м.

Если умножить на их относительную распространенность, 75,77% для хлора-35 и 24,23% для хлора-37, и сложить, то получится итоговый атомный вес 35,45 а.е.

Поскольку хлор-35 более распространен в природе, чем хлор-37, атомный вес хлора близок к 35 а.е.