Химическое равновесие: Новое Определение Константы Равновесия

Напомним, что растворимость труднорастворимой соли увеличивается с добавлением инертной соли в рамках явления, известного как эффект соли.

Степень воздействия соли зависит от ионной силы раствора.

Чтобы объяснить отклонение от идеальности, константа равновесия должна связывать активность, которая включает в себя частичную молярную энергию Гиббса, или химический потенциал, каждого вида.

Эта константа равновесия, называемая термодинамической или стандартной константой равновесия, выражает изменение энергии Гиббса в процессе и включает эффекты ионной силы.

При пренебрежимо малой ионной силе коэффициент активности равен примерно единице, а константа равновесия концентрации примерно равна постоянной термодинамического равновесия.

Это приближение справедливо для растворов одиночно заряженных ионов или недиссоциирующих частиц с ионной силой менее 0,01 моля на литр.

Однако для растворов с ионной силой более 0,01 моль на литр или многократно заряженных ионов необходимы поправки на коэффициент активности, чтобы избежать значительных ошибок.