Кислотно-щелочное равновесие: Определение pH на основе активности

Определение рН раствора как отрицательного логарифма концентрации ионов водорода справедливо только для идеального раствора.

На практике при измерении pH учитывается отрицательный логарифм активности ионов водорода, а не его концентрация.

Таким образом, pH может быть более точно переопределен как отрицательный логарифм произведения концентрации ионов водорода на коэффициент его активности.

В случае чистой воды при температуре 25 градусов Цельсия чрезвычайно низкая ионная сила предполагает, что коэффициенты активности ионов близки к единице.

Однако добавление в воду соли, такой как хлорид калия, увеличивает ионную силу раствора, тем самым снижая коэффициенты активности.

Отсюда следует, что активность ионов водорода несколько повышается, что соответствует уменьшению рН раствора.

Примечательно, что добавление хлорида калия вызывает незначительное изменение pH, но значительное увеличение концентрации ионов водорода.