Лестница_Диаграмма_Редокс_Равновесие

Лестничные диаграммы, представляющие окислительно-восстановительные равновесия, используют в качестве шкалы электрохимический потенциал E.

Рассмотрим реакцию полуячейки между Fe³⁺ и электроном с образованием Fe²⁺. В равновесном состоянии E равен своему стандартному потенциалу состояния, E^o равен +0,771 В.

Концентрация Fe³⁺ выше для более положительных потенциалов, чем E^o, в то время как Fe²⁺ доминирует при потенциалах более отрицательных, чем E^o.

Теперь рассмотрим реакцию полуячейки между Sn⁴⁺ и электроном, которая дает Sn²⁺ с E^o равным +0,154 В. Выше этой точки доминирует Sn⁴⁺, тогда как ниже этой точки доминирует Sn²⁺.

Добавление избыточного Sn²⁺ в систему снижает Fe³⁺, изменяя потенциал решения до +0,154 В.

Как правило, электрохимический потенциал изменяется в зависимости от pH раствора.

Например, лестничная диаграмма реакции полуячейки между UO₂²⁺ и двумя электронами с образованием U⁴⁺ показывает, что при нулевом pH E равно +0,327 В.

Если pH раствора изменяется, изменяется значение E, что влияет на концентрацию преобладающих веществ.