Равновесия комплексообразования: Обзор

В реакциях комплексообразования катионы металлов образуют комплексы с соединениями, называемыми лигандами, с неразделяемыми парами электронов, удовлетворяющими координационному числу ионов металлов.

Катион металла представляет собой кислоту Льюиса, акцептор электронных пар, тогда как лиганд является основанием Льюиса, донором электронных пар, а связь, образованная между ними, является дативной или координатной ковалентной связью.

Константа равновесия реакции комплексообразования называется константой образования K_f или постоянной устойчивости K_s.

Чем выше значение постоянной образования, тем больше устойчивость комплекса.

В общем случае, реакции комплексообразования протекают ступенчато, и константа равновесия для каждого шага называется ступенчатой константой образования.

Однако для всей реакции кумулятивная или общая константа образования β является произведением всех ступенчатых констант образования.

Напротив, реакция диссоциации комплекса противоположна его образующему равновесию, где константа равновесия называется диссоциацией или константой неустойчивости, выраженной как величина, обратная образующей константе.