Титрование неводных растворителей

Кислотно-основное титрование, происходящее в неводном растворителе, объясняется теорией Бронстеда-Лоури, где кислота ведет себя как донор протонов, а основание является акцептором протонов.

Большинство кислотно-основных титрований проводят в водной среде. Здесь вода конкурирует с более слабыми кислотами или растворенными основаниями за донорство или принятие протонов. Это интерференция воды приводит к плохим конечным результатам, что требует использования вместо этого неводного растворителя.

Водные растворители также подходят для слабых кислот или оснований, которые частично ионизируются в воде. Тем не менее, неводный растворитель, такой как аммиак, более прочное основание, чем вода, стимулирует большую ионизацию, что делает уксусную кислоту сильной кислотой в аммиаке.

Неводные растворители с более низкой, чем у воды, константой диссоциации увеличивают изменение pH [p-H] в точке эквивалентности, обеспечивая удовлетворительную конечную точку на кривой титрования слабых кислот или оснований.

Для титрования органических аналитов используются неводные растворители, которые плохо растворяются в воде. Существует четыре типа неводных растворителей: апротонные, протофильные, протогенные и амфотерные.