3.13
Буферная емкость, представленная в виде бета, является количественной мерой устойчивости буфера к изменению pH при добавлении кислоты или основания. Он выражается как количество молей кислоты (Ca) или основания (Cb), добавленных в однолитровый буферный раствор перед изменением pH единицы.
Чем выше буферная емкость, тем выше способность буфера противостоять изменению pH.
Для кислоты с pKa, равным 5, количество молей добавленного основания построено в зависимости от pH. Производная полученной кривой показывает наибольшую буферную емкость при pH равном pKa, где концентрация слабой кислоты и ее сопряженного основания равна в буферном растворе. Таким образом, эффективный диапазон pH буфера на одну единицу больше или меньше pKa.
За пределами диапазона 3-10 pH существующая высокая концентрация ионов H+ или OH− противостоит изменению pH в добавляемую кислоту или основание.
Концентрация буферных веществ пропорционально определяет буферную емкость.
Буферная емкость — это количественная мера устойчивости буфера к изменению pH. Как показано в следующем уравнении, буферная емкость, обозначаемая ‘бета’, выражается как количество молей кислоты или основания, необходимых для изменения pH однолитрового буферного раствора на 1 единицу. Здесь Ca и Cb обозначают количество молей кислоты и основания соответственно. Обратите внимание, что dpH представляет собой изменение pH.
На графике pH показан как функция количества молей основания (Cb), добавленного к слабой кислоте с pKa, равным 5. Производная кривой дает еще один график, который изображает зависимость буферной емкости от pH. Этот график показывает, что буферная емкость самая высокая, когда pH равен pKa, когда раствор содержит равную концентрацию слабой кислоты и сопряженного с ней основания. Для этой слабой кислоты буферная емкость максимальна при pH 5, где устойчивость к изменению pH наиболее высока. Обычно выбранный буфер должен иметь значение pKа, находящееся в пределах плюс-минус 1 единицы желаемого pH. Помимо значения pKа, буферная емкость зависит также от концентрации слабой кислоты и сопряженного с ней основания в растворе. Чем выше концентрация буферных веществ, тем выше буферная емкость.
Буферная емкость, представленная в виде бета, является количественной мерой устойчивости буфера к изменению pH при добавлении кислоты или основания. Он выражается как количество молей кислоты (Ca) или основания (Cb), добавленных в однолитровый буферный раствор перед изменением pH единицы.
Чем выше буферная емкость, тем выше способность буфера противостоять изменению pH.
Для кислоты с pKa, равным 5, количество молей добавленного основания построено в зависимости от pH. Производная полученной кривой показывает наибольшую буферную емкость при pH равном pKa, где концентрация слабой кислоты и ее сопряженного основания равна в буферном растворе. Таким образом, эффективный диапазон pH буфера на одну единицу больше или меньше pKa.
За пределами диапазона 3-10 pH существующая высокая концентрация ионов H+ или OH− противостоит изменению pH в добавляемую кислоту или основание.
Концентрация буферных веществ пропорционально определяет буферную емкость.
From Chapter 3:
Now Playing
Acid–Base Titration
3.4K Views
Acid–Base Titration
18.7K Views
Acid–Base Titration
10.0K Views
Acid–Base Titration
4.1K Views
Acid–Base Titration
9.9K Views
Acid–Base Titration
5.3K Views
Acid–Base Titration
2.1K Views
Acid–Base Titration
1.3K Views
Acid–Base Titration
1.7K Views
Acid–Base Titration
5.2K Views
Acid–Base Titration
2.7K Views
Acid–Base Titration
1.2K Views
Acid–Base Titration
10.3K Views
Acid–Base Titration
1.7K Views