Энтальпия химических превращений

Изменение энтальпии в химической реакции представляет собой суммарную разницу между энтальпиями продуктов и реагентов. Это изменение можно показать с помощью энергетических диаграмм.

В частности, экзотермические реакции вызывают снижение энтальпии, а эндотермические реакции — к увеличению.

Стандартная энтальпия образования относится к изменению энтальпии, когда соединение образуется из своих составных элементов в их стандартных состояниях.

При стандартных условиях изменение энтальпии в реакции вычисляется путём вычитания общего числа стандартных энтальпий образования реагентов от компонентов продуктов, каждый из которых умножен на их стехиометрические коэффициенты.

Закон Гесса напрямую вытекает из того, что энтальпия является функцией состояния, и утверждает, что общее изменение энтальпии многоступенчатой реакции равно сумме изменений энтальпии по её отдельным шагам, что часто требует соответствующей обработки термохимических уравнений.

Умножение химической реакции на множитель меняет её энтальпию на тот же фактор, а обратная реакция меняет знак изменения энтальпии.

Когда эти реакции складываются вместе, общая реакция имеет изменение энтальпии, равное сумме отдельных шагов.