Реакции в равновесии и равновесная константа

Равновесная постоянная 'K' определяется как отношение концентрации продуктов к концентрации реагентов, каждый из которых увеличивается до степени своих коэффициентов в химической реакции.
Реакционный фактор Q имеет ту же форму, что и K , но применим к системе в любой точке — не обязательно в равновесии. Это помогает оценить текущее состояние системы.
Δ_rG — это изменение свободной энергии Гиббса реакции при токовых условиях. Стандартное изменение свободной энергии Гиббса, Δ_rG°, относится к стандартным условиям: 1 молярная концентрация и 1 атмосферное давление.
Они связаны следующим уравнением:
Δ_rG = Δ_rG° + RT ln Q
В равновесии Δ_rG равно нулю, а Q = K, что даёт:
Δ_rG° = –RT ln K
Если 'K' значительно больше единицы, а Δ_rG° отрицательно, реакция благоприятствует продуктам.
С другой стороны, если 'K' значительно меньше единицы, а Δ_rG° положительно, это благоприятствует реагентам.
Когда 'K' равно одному, присутствуют и реагенты, и продукты в значительных количествах.