Закон Кольрауша и его применения

Закон Кольрауша гласит, что каждый ион вносит определённый вклад в молярную проводимость электролита при бесконечном разбавлении, Λ°_M, независимо от его противоположного иона.

Здесь Λ_°m — это сумма этих отдельных ионных вкладов, известных как молярные ионные проводимости при бесконечном разбажении.

Этот закон облегчает вычисление транспортного числа катионов и анионов, поскольку молярная ионная проводимость каждого иона прямо пропорциональна подвижности иона при бесконечном разбавлении.

Кроме того, закон Кольрауша позволяет косвенно вычислять _Λ°m для слабых электролитов, что помогает определить степень их диссоциации, выраженную в виде отношения молярной проводимости Λ_m к Λ°_m.

Например, Λ_°M уксусной кислоты можно получить, добавив экспериментально определённые значения Λ°m HCl и ацетата натрия, а затем вычитая _Λ°m NaCl.

Аналогично, _Λ°m редко растворимой соли, такой как AgCl, можно вычислить, сложив _{значения Λ}°m сильных электролитов, таких как_{NH 4}Cl и_{AgNO 3}, а затем вычитая _{Λ°m NH 4NO3}.