Закон разбавления Оствальда

Основываясь на теории электролитической диссоциации Аррениуса, закон разбавления Оствальда объясняет равновесие в водных электролитных растворах.

Рассмотрим электролит AB с концентрацией 'c' моль на литр, который обратимо диссоциируется на ионы.

Если α — степень диссоциации, то каждый ион имеет равновесную концентрацию cα, а недиссоциированная фракция (1 − α) — c(1 − α). Эти члены определяют равновесную константу K, называемую диссоциационной постоянной.

Закон разбавления Оствальда применяется только к слабым электролитам, таким как уксусная кислота и NH₄OH.

Сильные электролиты, такие как HCl и NaF, почти полностью диссоциированы, α близко к одному. При этих условиях (1 − α) приближается к нулю, что делает закон математически недействительным.

Нарушение закона для сильных электролитов возникает потому, что при растворении высокая диэлектрическая постоянная вода ослабляет электростатические силы, что приводит к почти полной диссоциации. В результате равновесие ион-молекула не существует, и закон разбавления Оствальда становится неприменимым.