Применение измерений ЭМП

Стандартный потенциал ячейки помогает определить изменение свободной энергии Гиббса, а затем равновесную константу реакции с помощью термодинамических отношений.

Температурный коэффициент стандартного потенциала ячейки, её производная температуры, позволяет вычислить изменение стандартной энтропии реакции ячеек; в сочетании с энергией Гиббса и её связью с ЭДС получается стандартная энтальпия реакции.

Разница между потенциалом клетки и её стандартным значением отражает коэффициент активности ионов, который учитывает неидеальные взаимодействия и изменяет эффективные концентрации.

Электрохимический ряд ранжирует металлы по стандартным электродным потенциалам, показывая, что металл может восстановить ионы металлов, расположенных над ним; Например, цинк не может уменьшить ионы магния, но может уменьшить ионы водорода.

Число переноса анионов, описывающее анионный ток и его влияние на концентрационные и потенциальные градиенты, можно вывести из соотношения ЭМП двух ячеек концентрации — одной с переносом, другой без неё — при условии, что конечные электроды обратимы по катиону.

Но если конечные электроды обратимы по аниону, это отношение ЭМП даёт число переноса катиона.