Титрование сильного основания с сильной кислотой

При титровании сильной кислоты с сильным основанием расчет pH основан на концентрации остаточных ионов H₃O⁺ или ^OH−.

Например, 0,1 M HCl диссоциирует на 0,1 M H₃O⁺ и Cl⁻ ионы, начиная с начального pH примерно 1.

Введение 0,1 М NaOH изменяет концентрацию H₃O⁺ в растворе. Новая концентрация может быть рассчитана путем вычитания общего количества молей ^OH− из молей H₃O⁺ и деления на общий объем. Теперь результирующий pH вырос до 1,48.

Продолжающееся добавление раствора NaOH нейтрализует все H₃O⁺, повышая pH до 7 в точке эквивалентности.

За пределами этой точки ^OH− регулируют и определяют pH.

Добавление большего количества раствора NaOH, содержащего 0,007 моля OH⁻, приводит к конечной концентрации ^OH− 0,017 М при соответствующем pOH 1,77 и pH 12,23.