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16.7: Calculs d'un titrage : acide fort - base forte
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Titration Calculations: Strong Acid - Strong Base
 
TRANSCRIPTION

16.7: Calculs d'un titrage : acide fort - base forte

Calcul du pH pour les solutions de titrage : acide fort/base forte

Un titrage de 25,00 ml de HCl 0,100 M (acide fort) avec une base forte NaOH de 0,100 M est effectué. Le pH aux différents volumes de solution de base ajoutée peut être calculé comme suit :

(A) Volume du titrant = 0 ml. Le pH de la solution est dû à l'ionisation de l’acide de HCl. Comme il s'agit d'un acide fort, l'ionisation est totale et la molarité de l'ion hydronium est de 0,100 M. le pH de la solution est alors :

Eq1

(b) Volume du titrant = 12,50 mL. Comme l'échantillon d'acide et la base titrante sont monoprotiques et de concentrations égales, cette addition de titrant implique une quantité de base inférieure à une quantité stœchiométrique et il est donc complètement consommé par réaction avec l'excès d'acide dans l'échantillon. La concentration d'acide restant est calculée en soustrayant la quantité consommée de la quantité initiale, puis en divisant par le volume de solution :

Eq2

(c) Volume du titrant = 25,00 mL. Cette addition de titrant implique une quantité stœchiométrique de base (le point d'équivalence), et donc seuls les produits de la réaction de neutralisation sont en solution (eau et NaCl). Ni le cation ni l'anion de ce sel ne subissent une ionisation acide-base ; le seul processus générant des ions hydronium est l'autoprolyse de l'eau. La solution est neutre, ayant un pH = 7,00.

(d) Volume du titrant = 37,50 mL. Cela implique l'ajout de titrant au-delà du point d'équivalence. Le pH de la solution est ensuite calculé à l'aide de la concentration d'ion hydroxyde :

Eq3

Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Section 14.7 : Titrages acido-basiques.

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