2.7
An ionic bond is a non-covalent attraction that holds two oppositely charged ions together, such as the sodium cation and chloride anion in sodium chloride.
In this case, sodium transfers its single valence electron to chlorine. This electron transfer completes the octet of electrons in each combining atom, making them more stable.
The strength of an ionic bond depends on the environment of the ionic compound.
In the air, the ions remain closely packed in a solid crystal. Because there are no polar molecules to pull the ions apart, the strong attraction between opposite charges keeps the compound stable.
But in water, polar water molecules surround the ions and weaken their attraction. The partial negative charge on oxygen is attracted to sodium ions, while the partial positive charges on hydrogen are attracted to chloride ions. This pulls ions away from the crystal, causing the compound to break apart into its ions.
Atomlar daha kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmek için elektron kazandıklarında veya kaybettiklerinde iyon oluştururlar. İyonik bağlar, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekimlerdir. İyonik bileşikler katı olduklarında sert ve kırılgandır ve suda bileşenlerini oluşturan iyonlarına ayrışabilirler. Aksine, kovalent bileşikler, kimyasal bir reaksiyon onları bozmadıkça bozulmadan kalır.
İyonik bağlar, karşıt yüklü iyonlar arasındaki tersinir elektrostatik etkileşimlerdir. En reaktif olan (yani, kimyasal reaksiyonlara girme eğilimi en yüksek olan) elementler, yalnızca bir valans elektronuna (örneğin potasyum) sahip olanları ve birden fazla valans elektronuna (örneğin klor) ihtiyaç duyanları içerir.
Elektron kaybeden iyonlar pozitif yüke sahiptirler ve katyonlar olarak adlandırılırlar. Elektron kazanan iyonların negatif yükü vardır ve anyon olarak adlandırılır. Katyonlar ve anyonlar, oluşturdukları bileşik için net 0’lık bir yük ile sonuçlanan oranlarda birleşirler. Örneğin, potasyum klorür (KCl) bileşiği, her potasyum iyonu için bir klorür iyonu içerir, çünkü potasyum yükü +1 ve klorür yükü —1’dir. Bileşik magnezyum klorür (MgCl2), her magnezyum iyonu için iki klorür iyonu içerir çünkü magnezyumun yükü +2’dir.
İyonik bileşikleri bir arada tutan elektrostatik kuvvetler, bileşikler katı formda olduğunda güçlüdür. İyonik bileşiklerin erime noktaları çok yüksek olma eğiliminde olduklarından, genellikle Dünya yüzeyinde katı madde olarak bulunurlar. Bununla birlikte, iyonik bağlar kovalent bağlar kadar güçlü değildir, çünkü iyonlar su gibi bir kimyasal reaksiyon sıvısında ayrılabilir veya çözülebilir. Suda çözünen iyonların kimyasal bir reaksiyon içinde olduğu söylenir ve birçok iyon bu formdayken elektrik akımlarını iletebilir.
Elektrolitler, suda çözündüğünde elektrik iletebilen iyonlardır. Biyolojik sistemlerde, elektrolitler ozmotik —hücresel membranlar arasındaki su dengesi— regülasyon için gereklidir. Elektrolitler ayrıca, kas kasılmaları ve sinir uyarıları gibi hücre zarı boyunca elektriksel yüklere dayanan kritik biyolojik süreçlere de katkıda bulunur. Yaygın biyolojik elektrolitler arasında kalsiyum iyonu (Ca2+), sodyum iyonu (Na+), magnezyum iyonu (Mg2+), potasyum iyonu (K+), fosfat iyonu (PO43) ve klorür iyonu (Cl—) bulunur.
Elektrolit dengesizlikleri ciddi fiziksel semptomlara ve hatta ölüme neden olabilir. En sık karşılaşılan elektrolit dengesizliklerinden biri olan kandaki yetersiz sodyum seviyesi hiponatremidir. Hiponatremi, başka bir tıbbi durumun belirtisi olabilir veya sodyum yeterince geri kazanılmadan çok fazla su tüketilmesinden kaynaklanabilir. Bu ciddi duruma yönelik tedaviler, vücuttaki sodyum dengesini yeniden sağlamayı hedefler, böylece beyin, kalp ve diğer organlar düzgün çalışabilir.
An ionic bond is a non-covalent attraction that holds two oppositely charged ions together, such as the sodium cation and chloride anion in sodium chloride.
In this case, sodium transfers its single valence electron to chlorine. This electron transfer completes the octet of electrons in each combining atom, making them more stable.
The strength of an ionic bond depends on the environment of the ionic compound.
In the air, the ions remain closely packed in a solid crystal. Because there are no polar molecules to pull the ions apart, the strong attraction between opposite charges keeps the compound stable.
But in water, polar water molecules surround the ions and weaken their attraction. The partial negative charge on oxygen is attracted to sodium ions, while the partial positive charges on hydrogen are attracted to chloride ions. This pulls ions away from the crystal, causing the compound to break apart into its ions.
From Chapter 2:
Now Playing
Yaşamın Kimyası
115.6K Views
Yaşamın Kimyası
163.9K Views
Yaşamın Kimyası
166.7K Views
Yaşamın Kimyası
52.8K Views
Yaşamın Kimyası
83.8K Views
Yaşamın Kimyası
69.6K Views
Yaşamın Kimyası
145.0K Views
Yaşamın Kimyası
111.3K Views
Yaşamın Kimyası
59.3K Views
Yaşamın Kimyası
87.8K Views
Yaşamın Kimyası
54.1K Views
Yaşamın Kimyası
123.3K Views
Yaşamın Kimyası
82.6K Views
Yaşamın Kimyası
51.3K Views
Yaşamın Kimyası
45.7K Views
See More