Kaynama noktaları

Sıvılar, molekülleri arasındaki zayıf etkileşimlerle bir arada tutulur. Gaz fazına geçmek için, bir molekülün bu etkileşimlerin üstesinden gelmek için ısıdan veya diğer kaynaklardan yeterli enerji kazanması gerekir.

Oda sıcaklığında saf bir sıvının kapalı bir kabını düşünelim. Yüzeydeki sıvı faz moleküllerinin bir kısmı buharlaşmak için yeterli enerji kazanır ve bu buharın bir kısmı enerji kaybeder ve tekrar sıvıya yoğunlaşır. Buharlaşma ve yoğuşma oranları aynı olduğunda, sıvı ve buhar dengeye ulaşır. Bu noktada, sıvının üzerindeki boşluk buharla doyurulur ve kap içindeki sıvı ve buhar miktarında net bir değişiklik olmaz. Buharın uyguladığı basınca buhar basıncı denir.

Şimdi, açık bir sıvı kabı düşünün. Burada buhar dışarı çıkabilir ve sıvının üzerindeki alanın doymasını önleyebilir. Böylece, sıvı kalmayana kadar buharlaşma devam edebilir. Bir sıvının sıcaklığı arttıkça buharlaşma hızı da artar ve dolayısıyla buhar basıncı da artar. Yeterli ısı eklenirse, sıvının daha derinlerindeki moleküller buharlaşmaya başlar ve bu da buhar kabarcıkları oluşumu olarak görürüz.

Buna kaynama denir ve bileşiğin buhar basıncı atmosfer basıncına eşit olduğunda başlar. Bunun meydana geldiği sıcaklık