Please note that some of the translations on this page are AI generated. Click here for the English version.
Moleküler bileşikler veya kovalent bileşikler, atomların kovalent bağları oluşturmak üzere elektronları paylaştığında sonuçlanır. Elektron transferi olmadığından, moleküler bileşikler iyon içermezler, bunun yerine, ayrık, nötr moleküllerden oluşurlar.
Kovalent bileşikler ametallerin kombinasyonundan oluştuğundan, periyodik tablo birçoğunun tanınmasına yardımcı olabilir. Bir bileşiğin elementlerinin periyodik tablodaki konumu, bileşiğin iyonik veya kovalent olup olmadığını belirleyebilir (istisnalar olmasına rağmen).
Moleküler bileşiklerin bağlanma özellikleri iyonik bileşiklerden farklıdır ve farklı bir sistem kullanılarak adlandırılırlar. Katyonların ve anyonların yükleri iyonik bileşiklerdeki oranlarını belirler, bu nedenle iyonların isimlerini belirtmek kimyasal formülleri belirlemek için yeterli bilgi sağlar. Bununla birlikte kovalent bağ, bir moleküldeki atomların kombinasyon oranlarında önemli değişikliklere izin verdiğinden, moleküler bileşiklerin isimleri bu oranları açıkça tanımlamalıdır.
İki ametalik element moleküler bir bileşik oluşturduğunda, çeşitli kombinasyon oranları sıklıkla mümkündür. Örneğin, karbon ve oksijen CO ve CO2 bileşiklerini oluşturabilir. Bunlar farklı özelliklere sahip farklı maddeler olduğundan, her ikisi de aynı ada sahip olamaz (her ikisi de karbon oksit olarak adlandırılamaz). Bu durumu çözmek için, her bir elementin atom sayısını belirten önekler kullanılır. İlk olarak, daha metalik olan elementin adı (periyodik tablonun soluna ve/veya altına daha uzak olan), ardından da isminin sonu –it son ekiyle değiştirilmiş şekilde daha ametalik elementin (sağya ve/veya aşağıya daha uzak olan) adı söylenir. Yunanca önekler, her bir elementin atom sayısını belirtir.
İlk elementin sadece bir atomu mevcut olduğunda, mono- öneki genellikle bu kısımdan silinir. Böylece CO karbon monooksit ve CO2 ise karbon dioksit olarak isimlendirilir. İki sesli harf bitişik olduğunda, Yunanca önek genellikle düşürülür. Sülfür dioksit (SO2), iyot heptaflorür (IF7) ve nitrojen dioksit (NO2) iki elementten oluşan moleküler bileşiklerden bazılarıdır.
Kimyada, bazı moleküler bileşikler genellikle kimyasal isimler yerine ortak isimler kullanılarak temsil edilir. Örneğin, NO genellikle nitrik oksit olarak adlandırılsa da, uygun adı nitrojen monoksittir. Benzer şekilde, N2O, dinitrojen monoksit olmasına rağmen nitroz oksit olarak bilinir. H2O dihidrojen monooksit yerine genelde su olarak isimlendirilir.
Hidrojen içeren bazı bileşikler, asitler olarak bilinen önemli bir madde sınıfının üyeleridir. Bu bileşiklerin çoğu, suda çözündüğünde hidrojen iyonlarını (H+) serbest bırakır. Bu farklı kimyasal özelliği belirtmek için, bir su ve bir asit karışımına, bileşiğin adından türetilen bir isim verilir.
Bileşik bir ikili asit ise (hidrojen ve başka bir metalik olmayan elementten oluşuyorsa), önce "hidrojen" kelimesi hidro- önekine değiştirilir. Metalik olmayan elementin adı, -ik sonekinin eklenmesiyle ve ardından "asit" kelimesinin eklenmesiyle modifiye edilir. Örneğin, HBr gazı (hidrojen bromür) suda çözüldüğünde, çözeltiye hidrobromik asit denir.
Oksiasitler, hidrojen, oksijen ve en az bir başka element içeren bileşiklerdir ve bileşiğe asidik özellikler kazandıracak şekilde bağlanırlar. Tipik oksiasitler, oksijen içeren poliatomik bir iyon ile birlikte hidrojenden kombinasyonundan oluşur.
Oksiasitleri adlandırırken, anyonun kök adıyla başlamak üzere "hidrojen" atlanır. –at hecesi –ik ile ya da –it hecesi –öz hecesi ile değiştiriler ve en son "asit" eklenir. Örneğin, H2CO3isimlendirilirken "hidrojen" atılır, karbonatın –at hecesi –ik ile değiştirilir ve en sona asit eklenir. Böylece H2CO3 karbonik asit şeklinde isimlendirilir.
Bu metin bu kaynaktan uyurlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 2.6: Molecular and Ionic Compounds and Openstax, Chemistry 2e, Section 2.7: Chemical Nomenclature.
Moleküler bileşikler, kovalent bağlar aracılığıyla iki veya daha fazla metalik olmayan elementin atomlarından oluşur. Bununla birlikte, aynı elementler farklı oranlarda birleşerek farklı moleküler bileşikler oluşturabilir. Bu nedenle, her moleküler bileşik, kurucu elementlerin atom sayısına göre farklı kimyasal formüller ve sistematik adlandırma kullanılarak tanımlanır.
İkili bir moleküler bileşik, ilk olarka periyodik tablonun sol altında bulunan daha metal benzeri element ile temsil edilir. Daha fazla ametal element sonradan belirtilir. Sayısal alt simgeler, her bir elementin atom sayısını belirtir.
Bu ikili moleküler bileşikler, ilk elementin atom sayısını belirten bir Yunanca ön ek ile başlayan ve ardından element adı ile devam eden bir format kullanılarak adlandırılır. Mono-öneki genellikle ilk öğe için ihmal edilir. İkinci bir Yunanca ön ek, ikinci elementin atom sayısını belirtir ve bunu id'sonekiyle biten kök adı izler.
Bu nedenle, karbon ve oksijenin iki farklı moleküler bileşiği olan CO2 ve C2O, sırasıyla karbondioksit ve dikarbon monoksit olarak adlandırılır. Hidrojen içeren ve su içinde hidrojen artı ve anyonlara ayrışan asitler için, benzer bir adlandırma kullanılır. Asitlerin formülü, önce hidrojeni ve ardından metal olmayan elementleri gösterir.
Asitler, kurucu elementlerine bağlı olarak ikili asitler veya oksiasitler olarak kategorize edilebilir. İkili asitler hidrojen ve ametalden oluşur. İsimlendirmede, hidro'terimi kullanılır, ardından ik'sonekiyle biten metal olmayan kök adı gelir ve asit'terimiyle sona erer.
İkili asit, HF, hidroflorik asit olarak adlandırılır. Oksiasitler ise hidrojen ve metal olmayan ve oksijenden oluşan bir oksiyanyon içerir. Oksiasitlerin adları, oksianyon adındaki son eke bağlıdır.
at'son eki ile biten oksianyonlar için, isimlemdirme formatında oksiyanyon kök adı kullanılır ve ardından asit'terimiyle biten ik'son eki gelir. Hidrojen iyonları ve asetat iyonları içeren oksiasit, asetik asit olarak adlandırılır. it'ile biten oksianyonlar için, format oksianyonun kök adını kullanır ve ardından asit'terimiyle biten öz'son eki gelir.
Hidrojen iyonları ve sülfit iyonları içeren oksiasit, sülfüröz asit olarak adlandırılır.
