Kimyasal Denklemler

Kimyasal reaksiyonlar, bir veya daha fazla maddenin kimyasal olarak farklı malzemelere dönüşümünü içerir. Bir reaksiyon geleneksel olarak, ilgili atomları, molekülleri veya bileşikleri temsil etmek için kimyasal formülleri kullanan bir kimyasal denklem kullanılarak temsil edilir. Bir reaksiyonun başlangıcında bulunan ve işlem sırasında tüketilen maddelere reaktanlar denir.

Reaktanlar denklemin sol tarafında belirtilir. Reaksiyon sırasında oluşan maddelere ürün adı verilir ve denklemin sağ tarafında belirtilir. Reaktanları ve ürünleri ayıran bir ok, reaksiyonun yönünü gösterir.

Maddenin farklı durumları, parantez içinde kısaltmalar kullanılarak gösterilir. Kimyasal bir reaksiyonda, katılan tüm elementlerin toplam kütlelerinin korunduğu kütlenin korunumu yasası geçerlidir. Bu nedenle, her bir elementin kümülatif atom sayısı hem reaktanlarda hem de ürünlerde eşleşecektir.

Kimyasal denklemler, reaksiyona dahil olan gerçek atom sayısını yansıtmak için sayısal katsayılar kullanılarak dengelenir. Herhangi bir kimyasal denklemi dengelerken bir bileşiğin kimliğini tanımlayan sayısal alt simgeleri değil, yalnızca sayısal katsayıları değiştirmek önemlidir. Genel yönergeler, bir kimyasal denklemin etkili bir şekilde gösterilmesine ve uyarlanmasına yardımcı olur.

Örneğin, sıvı benzoik asidin yanarak gaz halinde karbon dioksit ve su oluşturması, başlangıçta bir iskelet kimyasal denklem kullanılarak temsil edilir. Daha sonra atomlar, önce bileşikler içindekiler ve ardından serbest element atomları ayarlanarak dengelenir. Karbondioksit ve su formüllerinden önce yedi ve üç katsayılarının dahil edilmesi, karbon ve hidrojen atomlarını dengeler.

On beşe ikilik kesirli bir katsayı oksijen atomlarını dengeler. Kesirli katsayılar, denklemin tamamının payda ile çarpılmasıyla tam sayılara dönüştürülür. Dengeli bir denklemde her elementin toplam atom sayısı her iki tarafta da eşittir.

İyonik bileşikleri içeren reaksiyonları temsil eden kimyasal denklemlerde, önce katyonlar, ardından anyonlar dengelenir. Çok atomlu iyonlar her zaman bir birim olarak dengelenir. Örneğin sulu alüminyum sülfat, sulu kalsiyum hidroksit ile reaksiyona girerek katı alüminyum hidroksit ve katı kalsiyum sülfat oluşturur.

Bir iskelet denklemi kullanılarak, alüminyum ve kalsiyum katyonları, ardından ise çok atomlu hidroksit ve sülfat iyonlarının anyonları dengelenir. Son olarak, genel dengeli bir denklem elde etmek için katsayılar ayarlanır.