Elektrolit ve Non-Elektrolit Çözeltiler

Su, kimyasal bileşimi nedeniyle birçok maddeyi çözebilir. Genel elektrik yükü nötr olmasına rağmen, bir su molekülünün oksijen ucunda kısmi bir negatif yük ve hidrojen ucunun her birinde kısmi birer pozitif yük vardır. Bu, suyu polar bir çözücü yapar.

Katı bir iyonik bileşik gibi bir iyonik çözünen suya eklendiğinde, su molekülleri çözünen iyonlarla etkileşime girer. Güçlü çözünen-çözücü çekici kuvvetleri, bileşiği bir arada tutan çözünen-çözünen madde etkileşimlerine galip gelirse, çözünen iyonlar ayrılır. Kutupsal su molekülleri birbirinden ayrılırken ortamdaki iyonları çevreler veya hidratlarlar"Hidratlanmış iyonlar daha sonra çözelti boyunca homojen olarak dağıtılır.

İyonik bir çözeltiye bir elektrik potansiyeli uygulandığında, iyonlar, zıt yüklü elektrotlara doğru hareket eden yük taşıyıcıları haline gelir. Bu, çözümde bir akım yaratır;başka bir deyişle, elektrik iletilir. Polar çözücü içinde çözüldüğünde elektriksel olarak iletken çözeltiler üreten maddelere elektrolit denir.

Sodyum klorür böyle bir örnektir. Bununla birlikte, sakkaroz gibi moleküler bir bileşik suda çözündüğünde, molekülleri su molekülleri ile çevrelenirken bozulmadan kalır. Çözelti yalnızca nötr sakaroz molekülleri içerir ve bu nedenle elektrik iletmez.

Polar çözücüler içinde çözüldüğünde elektriksel olarak iletken çözelti üretmeyen maddelere elektrolit olmayan maddeler denir. Bir bileşiğin ne kadarının iyonlara ayrıştığı, bir elektrolit olarak gücünü belirler. Hidroklorik asit gibi güçlü bir asit gibi güçlü bir elektrolitin neredeyse her molekülü sudaki iyonlara ayrışarak çözeltiyi iyi bir elektrik iletkeni haline getirecektir.

Öte yandan, zayıf bir asit olan hidroflorik asit zayıf bir elektrolittir yani yalnızca bazı molekülleri iyonlara ayrışacaktır. Bu nedenle, elektriği ancak az miktarda iletebilir.