4.13

Sentez ve Ayrışma Reaksiyonları

31.7K views02:17 min

Genel olarak, bir kimyasal reaksiyonda moleküller, bir dizi bağı kırarak ve yeni bir bağ seti oluşturarak etkileşime girer. Bir redoks veya oksidasyon-redüksiyon reaksiyonu, elektronların kısmi veya tam transferini içeren bir tür kimyasal reaksiyondur. Bu tür reaksiyonlarda, oksidasyon durumlarında gözlemlenebilir bir değişiklikle bir reaktan oksitlenir ve diğeri indirgenir.

Elektron kaybetmiş olan oksitlenmiş element, oksidasyon durumunda bir artışa uğrar. Elektron kazanan indirgenmiş element, oksidasyon durumunda bir azalmaya uğrar. En yaygın redoks reaksiyonları arasında sentez ve ayrışma reaksiyonları bulunur.

Proteinlerin farklı amino asitlerden sentezi ve proteinlerin sindirilme ile amino asitlere dönüşmesi önemli örneklerdir. Sentez veya kombinasyon reaksiyonları, tek bir ürün oluşturmak üzere reaktanlar arasında bağ oluşumunu içerir. Reaksiyona giren maddeler yalnızca elementleri, elementleri ve bileşikleri veya yalnızca bileşikleri içerebilir.

Su oluşturmak üzere elemental hidrojen ve oksijenin kombinasyonu, karbon dioksit oluşturmak üzere elemental oksijene karbon monoksit ilavesi ve kalsiyum hidroksit oluşturmak üzere kalsiyum oksit ve su kombinasyonu örnek verilebilir. Her durumda, birden çok basit reaktanın tek bir karmaşık üründe birleştiğine dikkat edin. Ayrışma reaksiyonu, sentez reaksiyonunun tersidir.

Ayrışma reaksiyonlarında, tek bir kompleks reaktan;elementlere, elementler ve bileşiklere veya sadece bileşikler gibi daha basit ürünlere ayrılır. Ayrışma reaksiyonları, bir tür enerji girdisini gerektirir. Örneğin, bir elektrik alanının etkisi altında su, hidrojen ve oksijen verecek şekilde parçalanır.

Güneş ışığının varlığında hidrojen peroksit, oksijen ve suya ayrışır. Benzer şekilde, kalsiyum hidroksit ısıtıldığında kalsiyum oksit ve suya ayrışır.

Overview

Loading...

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Sentez ve ayrışma iki tür redoks reaksiyonudur. Sentez bir şey yapmak anlamına gelirken, ayrışma bir şeyi kırmak anlamına gelir. Reaksiyonlara kimyasal ve enerji değişiklikleri eşlik eder.

Sentez Reaksiyonları

Sentez reaksiyonlarına kombinasyon reaksiyonları da denir. Bu reaksiyon iki veya daha fazla maddenin karmaşık bir madde oluşturmak için birleştiği bir reaksiyondur. Sentez reaksiyonları genellikle şu şekilde temsil edilir: A + B → AB ya da A + B → C. Azot dioksit oluşumu bir sentez reaksiyonudur: 2 NO (g) + O₂ (g) → 2 NO₂ (g).

Sentez reaksiyonlarında, tüm elementler (1) veya bir element ve bir bileşiğin (2) veya tüm bileşiklerin bir kombinasyonu (3) reaktif olabilir.

1) C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)
2) 2 CO (g) + O₂ (g) → 2 CO₂ (g)
3) 2 CaO (s) + 2 H₂O (l) → 2 Ca(OH)₂ (s)

Bir metal ve ametal arasındaki kombinasyon reaksiyonu her zaman iyonik bir katı üretir. Örneğin, sodyum ve klordan sodyum klorür veya sofra tuzu oluşumu bir kombinasyon reaksiyonudur: 2 Na (s) + Cl₂ (g) → 2 NaCl (s).

Bir sentez reaksiyonuna genellikle enerji salınımı eşlik eder. Yukarıdaki sodyum klorür örneğinde, 787 kJ ısı enerjisi açığa çıkar.

Ayrışma Reaksiyonları

Oksijen ilk olarak 1774 yılında bilim adamı Joseph Priestley tarafından cıva oksidi yanan bir camla ısıtarak keşfedildi. Reaksiyon ayrışmanın bir sonucuydu. Priestley, cıva(II) oksidi ısı ile elementlerine ayırmıştı.
Bu reaksiyon şu şekilde temsil edilir: 2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O₂ (g)

Ayrışma reaksiyonları, daha karmaşık bir maddenin iki veya daha fazla küçük maddeye bölünmesini içerir. Bu reaksiyon genellikle şu şekilde temsil edilir: AB → A + B or C → A + B. Ayrışma reaksiyonları her yerde meydana gelir. Örneğin, gıdalarımızdaki proteinlerin, yağların ve karbonhidratların sindirimi önemli bir ayrışma reaksiyonudur. Başka bir örnek, sodyum azidin azot gazına ayrışmasıdır.

Bu reaksiyon şu şekilde temsil edilir: 2 NaN₃ (s) → 2 Na (s) + 3 N₂ (g)

Yukarıdaki reaksiyonda, 2 katsayısı, iki sodyum azid molekülünün ayrıştığını gösterse de, sadece bir reaktan vardır. Bu nedenle, bir ayrışma reaksiyonudur. Sentez reaksiyonuna benzer şekilde, bir ayrışma reaksiyonunda, oluşan ürünler tüm elementler (1) veya elementlerin ve bileşiklerin (2) veya tüm bileşiklerin bir kombinasyonu (3) olabilir.

1)   2 Al₂O₃ (s) → 4 Al (s) + 3 O₂ (g)
2)   2 KClO₃ (s) → 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)
3)   NH₄Cl (s) → NH₃ (g) + HCl (g)

Transcript

Loading...

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Genel olarak, bir kimyasal reaksiyonda moleküller, bir dizi bağı kırarak ve yeni bir bağ seti oluşturarak etkileşime girer. Bir redoks veya oksidasyon-redüksiyon reaksiyonu, elektronların kısmi veya tam transferini içeren bir tür kimyasal reaksiyondur. Bu tür reaksiyonlarda, oksidasyon durumlarında gözlemlenebilir bir değişiklikle bir reaktan oksitlenir ve diğeri indirgenir.

Elektron kaybetmiş olan oksitlenmiş element, oksidasyon durumunda bir artışa uğrar. Elektron kazanan indirgenmiş element, oksidasyon durumunda bir azalmaya uğrar. En yaygın redoks reaksiyonları arasında sentez ve ayrışma reaksiyonları bulunur.

Proteinlerin farklı amino asitlerden sentezi ve proteinlerin sindirilme ile amino asitlere dönüşmesi önemli örneklerdir. Sentez veya kombinasyon reaksiyonları, tek bir ürün oluşturmak üzere reaktanlar arasında bağ oluşumunu içerir. Reaksiyona giren maddeler yalnızca elementleri, elementleri ve bileşikleri veya yalnızca bileşikleri içerebilir.

Su oluşturmak üzere elemental hidrojen ve oksijenin kombinasyonu, karbon dioksit oluşturmak üzere elemental oksijene karbon monoksit ilavesi ve kalsiyum hidroksit oluşturmak üzere kalsiyum oksit ve su kombinasyonu örnek verilebilir. Her durumda, birden çok basit reaktanın tek bir karmaşık üründe birleştiğine dikkat edin. Ayrışma reaksiyonu, sentez reaksiyonunun tersidir.

Ayrışma reaksiyonlarında, tek bir kompleks reaktan;elementlere, elementler ve bileşiklere veya sadece bileşikler gibi daha basit ürünlere ayrılır. Ayrışma reaksiyonları, bir tür enerji girdisini gerektirir. Örneğin, bir elektrik alanının etkisi altında su, hidrojen ve oksijen verecek şekilde parçalanır.

Güneş ışığının varlığında hidrojen peroksit, oksijen ve suya ayrışır. Benzer şekilde, kalsiyum hidroksit ısıtıldığında kalsiyum oksit ve suya ayrışır.

Explore More Videos

Synthesis Reactions

Decomposition Reactions

Redox Reactions

Oxidation reduction Reactions

Oxidation State

Combination Reactions

Elemental Hydrogen And Oxygen

Carbon Monoxide And Oxygen

Calcium Oxide And Water

Complex Reactant