5.7
Boyle, Charles, Gay-Lussac ve Avogadro tarafından ortaya konan çeşitli gaz yasalarıyla ifade edilen farklı gaz özelliklerinin gözlemleri, kavramsal olarak kinetik moleküler teoriyi takip eder. Bir gazın uyguladığı basınç, sürekli hareket eden parçacıkların yer aldıkları kabın duvarları üzerindeki etkisinden kaynaklanır. Mol sayısı ve sıcaklığı sabit tutulurken, kabın hacminin küçültülmesi, gaz partiküllerini birbirine yaklaştırarak, partiküller arası boşluklarını azaltır.
Bu daha küçük hacimde, gazın yoğunluğu ve çarpışma frekansı molekül-duvar çarpışmalarının sıklığı artar. Bu nedenle gazın uyguladığı basınç artar. Basınç ve hacim arasındaki ters ilişki Boyle yasasında verilmiştir.
Sabit sıcaklıkta kaba daha fazla gaz molü eklemek, gaz yoğunluğunu ve dolayısıyla çarpışma sıklığını artırır. Başlangıç basıncını korumak için hacim genişlemelidir. Hacim ve moller arasındaki bu doğrudan ilişki Avogadro yasasında belirtilir.
Şimdi, mol sayısının sabit tutulduğunu ve sıcaklığın yükseltildiğini düşünelim. Gaz parçacıklarının ortalama kinetik enerjisi sıcaklıkla orantılı olarak arttığı için parçacıklar daha sık ve kuvvetli bir şekilde çarpışır. Sıcaklık artarken hacim sabit tutulursa, gazın yoğunluğu ve çarpışma frekansı artar ve dolayısıyla basınç da artar.
Basınç ve sıcaklık arasındaki doğrudan ilişki Gay-Lussac yasasında belirtilir. Öte yandan, basıncın sabit sayıda mol ile birlikte sabit kalması gerekiyorsa, çarpışmaları daha geniş bir yüzey alanına yaymak için sıcaklıktaki bir artışa hacimdeki artış eşlik etmelidir. Hacim ve sıcaklık arasındaki bu doğrudan ilişki Charles yasasında belirtilir.
Son olarak, kinetik moleküler teoriye göre, gaz parçacıkları birbirlerini çekmez veya itmez. Farklı gazlardan oluşan bir karışımda, bileşenler bağımsız olarak hareket eder ve ayrı ayrı basınçları başka bir gazın varlığından etkilenmeden kalır. Karışımın toplam basıncı, bu nedenle, ayrı ayrı kısmi basınçların toplamıdır.
Bu Dalton yasasıdır.
Kinetik moleküler teorinin (KMT) ve postülatlarının testi, bir gazın davranışını açıklama ve tanımlama yeteneğidir. Çeşitli gaz yasaları (Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro ve Dalton yasaları), kimyagerlerin teorinin varsayımlarının gaz moleküllerinin özelliklerini doğru bir şekilde temsil ettiğine inanmalarına neden olan KMT varsayımlarından türetilebilir.
Gaz basıncının hızla hareket eden gaz molekülleri tarafından uygulandığını ve doğrudan birim zaman başına duvarın birim alanına çarpan molekül sayısına bağlı olduğunu hatırlatan KMT, bir gazın davranışını kavramsal olarak şöyle açıklar:
Bu metin bu kaynaktan uyurlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 9.5: The Kinetic-Molecular Theory.
Boyle, Charles, Gay-Lussac ve Avogadro tarafından ortaya konan çeşitli gaz yasalarıyla ifade edilen farklı gaz özelliklerinin gözlemleri, kavramsal olarak kinetik moleküler teoriyi takip eder. Bir gazın uyguladığı basınç, sürekli hareket eden parçacıkların yer aldıkları kabın duvarları üzerindeki etkisinden kaynaklanır. Mol sayısı ve sıcaklığı sabit tutulurken, kabın hacminin küçültülmesi, gaz partiküllerini birbirine yaklaştırarak, partiküller arası boşluklarını azaltır.
Bu daha küçük hacimde, gazın yoğunluğu ve çarpışma frekansı molekül-duvar çarpışmalarının sıklığı artar. Bu nedenle gazın uyguladığı basınç artar. Basınç ve hacim arasındaki ters ilişki Boyle yasasında verilmiştir.
Sabit sıcaklıkta kaba daha fazla gaz molü eklemek, gaz yoğunluğunu ve dolayısıyla çarpışma sıklığını artırır. Başlangıç basıncını korumak için hacim genişlemelidir. Hacim ve moller arasındaki bu doğrudan ilişki Avogadro yasasında belirtilir.
Şimdi, mol sayısının sabit tutulduğunu ve sıcaklığın yükseltildiğini düşünelim. Gaz parçacıklarının ortalama kinetik enerjisi sıcaklıkla orantılı olarak arttığı için parçacıklar daha sık ve kuvvetli bir şekilde çarpışır. Sıcaklık artarken hacim sabit tutulursa, gazın yoğunluğu ve çarpışma frekansı artar ve dolayısıyla basınç da artar.
Basınç ve sıcaklık arasındaki doğrudan ilişki Gay-Lussac yasasında belirtilir. Öte yandan, basıncın sabit sayıda mol ile birlikte sabit kalması gerekiyorsa, çarpışmaları daha geniş bir yüzey alanına yaymak için sıcaklıktaki bir artışa hacimdeki artış eşlik etmelidir. Hacim ve sıcaklık arasındaki bu doğrudan ilişki Charles yasasında belirtilir.
Son olarak, kinetik moleküler teoriye göre, gaz parçacıkları birbirlerini çekmez veya itmez. Farklı gazlardan oluşan bir karışımda, bileşenler bağımsız olarak hareket eder ve ayrı ayrı basınçları başka bir gazın varlığından etkilenmeden kalır. Karışımın toplam basıncı, bu nedenle, ayrı ayrı kısmi basınçların toplamıdır.
Bu Dalton yasasıdır.
From Chapter 5:
Now Playing
Gazlar
30.9K Views
Gazlar
35.0K Views
Gazlar
62.0K Views
Gazlar
64.7K Views
Gazlar
36.5K Views
Gazlar
25.0K Views
Gazlar
29.5K Views
Gazlar
24.3K Views
Gazlar
24.9K Views
Gazlar
31.2K Views