Elementlerin Periyodik Sınıflandırılması

Bir atomun en dıştaki kabuğunu kaplayan elektronlar valans elektronları iken, iç ana enerji seviyelerini işgal eden elektronlar çekirdek elektronlardır. 3s1 elektron konfigürasyonuna sahip bir sodyum atomunun üç temel enerji seviyesi vardır. 2s22p6 ile tamamlanmış iç ana enerji seviyeleri, on çekirdek elektron olduğunu ve ardından kalan bir elektronu içeren üçüncü en dış seviyenin geldiğini gösterir.

Bu nedenle sodyumun bir valans elektronu vardır. Benzer şekilde, klorun on çekirdek elektronu ve yedi valans elektronu vardır. Değerlik elektronları çekirdekten en uzak olanlardır ve çok gevşek bir şekilde tutulurlar.

Bu nedenle, koparılması veya paylaşması en kolay olanlardır ve kimyasal bağda önemli bir rol oynarlar. Aynı sayıda valans elektronuna sahip elementler, modern periyodik tablodaki düzenlemeden de görülebileceği gibi benzer kimyasal özellikler sergilemektedir. Ana grup elementleri için, harfli grup numarası değerlik elektronlarının sayısına eşittir ve sıra numarası o elementin en yüksek temel kuantum sayısına eşittir.

Bir gruptaki her elementte, bağ yapan elektrona sayısı aynıdır. Grubun aşağısında, temel kuantum sayısı bir artar, oysa değerlik elektronlarının sayısı aynı kalır. Periyodik tablonun en soldaki iki sütunu s-bloğunu oluşturur.

Bu elementler için son elektron bir s-orbitalinde yer alır. Hidrojen dışındaki birinci grup elementlere alkali metaller denir ve sadece bir valans elektronuna sahip oldukları için son derece reaktiftir. Grup iki elementler, değerlik kabuğunda iki elektron bulunan toprak alkali metallerdir.

En sağdaki altı sütun p bloğunu oluşturur. Bu elementlerin değerlik kabuğu s-orbitallerini tamamen işgal etmiştir ve son elektron p-orbitalinde yer alır. Üçüncü grup A'dan grup sekiz A'ya, p orbitallerindeki elektron sayısıları birer tane artar.

Soy gazlar, s-bloğuna ait olan ve sadece iki elektrona sahip olan helyum dışında sekiz değerlik elektronuna sahiptir. D bloğu, s ve p bloğu arasına yerleştirilmiş on sütundan oluşur. Bu elementlere geçiş metalleri adı verilir.

Son elektron, satır numarasından bir küçük kabuk ana kabuktaki d orbitaline girer. Dördüncü sırada, üç d orbitalleri, beşinci satırda dört d orbitalleri doldurulur ve bu böyle devam eder. İç geçiş elementleri f bloğunu oluşturur ve son elektron bir f-orbitaline girer.

Her bir satırı dolduran f-orbitallerinin temel kuantum sayısı, satır numarasından iki küçüktür. Altıncı sırada, dört f-orbitali doldurulur ve yedinci sırada beş f-orbitali doldurulur. İç geçiş elementleri lantanid serisi ve aktinid serisinde düzenlenmiştir.

Her bloktaki sütun sayısı, bloğun alt seviyesinde kaç elektronun doldurulabileceğini gösterir. s-bloğundaki iki sütun, iki elektronlu bir s-orbital ile ilişkilidir, p-bloğundaki altı sütun altı elektronlu üç p-orbitalini temsil ederken, d-bloğundaki on sütun, her biri iki elektronlu beş d-orbitaline karşılık gelir. Son olarak, f bloğu, yedi f-orbitalin maksimum kapasitesini gösteren on dört sütun içerir.