İyonlaşma Enerjisi

Atomların ve iyonların kimyasal davranışları, elektronlarını, özellikle de kimyasal bağ oluşumlarına katılan en dıştaki elektronları uzaklaştırmanın ne kadar kolay veya zor olduğundan büyük ölçüde etkilenir. Temel halindeki bir gaz atomundan bir elektronu uzaklaştırmak için gereken enerjiye ilk iyonlaşma enerjisi denir ve mol başına kilojul olarak belirtilir. Bir sonraki elektronu uzaklaştırmak için gereken enerjiye ikinci iyonlaşma enerjisi denir ve bu böyle devam eder.

Bir kolonda aşağı inildiğinde iyonlaşma enerjileri azalır. Değerlik elektronlarının en yüksek temel kuantum sayısının, sütunda aşağı doğru artarak atom büyüklüğünü artırdığını hatırlayalım. Böylece, en dıştaki elektronlar ne kadar uzaksa, uzaklaştırmaları o kadar kolay olur.

Ana grup elementler için iyonlaşma enerjisi periyod boyunca artar. Bunun nedeni, artan atom numarasıdır;değerlik elektronları en dıştaki elektronların uzaklaştırılmasını zorlaştıran, daha yüksek etkili çekirdek yüküne maruz kalırlar. Bu, örneğin klorun neden sodyumdan daha yüksek iyonlaşma enerjisine sahip olduğunu açıklar.

Genel olarak, iyonlaşma enerjisi bir alkali metal için minimumdur ve her soy gazda maksimuma ulaşır. Geçiş metalleri, periyod