Lewis Sembolleri ve Oktet Kuralı

Kimyasal bağ, iki veya daha fazla atom arasında valans elektronlarının paylaşılmasını veya transferini içerir ve bu, potansiyel enerjinin düşmesine yol açar, bu da, bağ oluşumuna katkıda bulunan bir faktördür. Değerlik elektronlarını kullanarak bağ oluşum süreci Lewis modeli ile açıklanmaktadır. Lewis modelinde, bir atomun s veya p bloğundaki her değerlik elektronu, Lewis sembolü olarak adlandırılan, elementin kısaltmasını çevreleyen bir nokta olarak sembolize edilir.

Örneğin, oksijen 1s2, 2s2, 2p4 elektron konfigürasyonuna ve dolayısıyla altı değerlik elektronuna sahiptir. İlk dört nokta oksijenin etrafına her yönde bir nokta gelecek şekilde yerleştirilir. Kalan iki valans elektronu atomun etrafındaki diğer iki tarafa yerleştirilir.

Her bir taraf eşdeğerdir ve en fazla iki elektron alabilir. Eşlenmemiş noktaların sayısı, o elementin her bir atomunun oluşturabileceği bağ sayısını temsil eder. Son grubun elementleri, neon gibi, soy gazlardır ve kimyasal bağa hemen katılmazlar.

Soy gazlar yüksek iyonlaşma enerjilerine sahiptir ve en dıştaki kabuğun elektron konfigürasyonu göz önüne alındığında çok kararlıdırlar. Neon için Lewis sembolünde, dolu elektron konfigürasyonunu temsil eden, her iki tarafta iki nokta olmak üzere sekiz nokta vardır;başka bir deyişle, bir oktet. Oktet kuralı, bir atomun, kararlı bir elektron konfigürasyonu, bir oktet elde edilinceye kadar bağ şeklinde elektronları kaybetme, kazanma veya paylaşma eğiliminde olduğunu belirtir.

Karbondioksiti düşünelim. Karbonun dört eşleşmemiş elektronu ve oksijenin iki elektronu vardır. Eşlenmemiş elektronların sayısı, bir oktete ulaşmak için gereken elektron sayısını temsil eder.

Dolayısıyla, karbon iki elektronu bir oksijenle ve diğer iki elektronu diğer oksijenle paylaşır, böylece her atom bir oktet oluşturabilir. Hidrojen ve helyum oktet kuralına bir istisnadır çünkü sadece 2 elektron tutabilen bir s-orbitaline sahiptirler;yani hidrojen veya helyumun bir dublet oluşturduğu söylenir.