Moleküller Arası ve Molekül İçi Kuvvetler

Atomlar veya iyonlar elektrostatik olarak etkileştiğinde kimyasal maddeler oluşur. Örneğin, bir oksijen atomu ve iki hidrojen atomu bir su molekülü oluşturmak üzere kovalent olarak bağlanır. Atomları bir molekül içinde bir arada tutan bu tür bağlanma kuvvetlerine molekül içi kuvvetler denir.

Molekül içi kuvvetler, kararlılık ve kimyasal bağ türleri gibi kimyasal özellikleri belirler. Üç temel tür iyonik, kovalent ve metalik bağlardır. Bir iyonik bağ, değerlik elektronlarının bir metalden bir ametal atoma aktarılmasıyla oluşur ve bu zıt yüklü iyonlar arasında elektrostatik bir çekim ile sonuçlanır.

Ametal atomlar valans elektronlarını paylaştıklarında kovalent bir bağ oluşur. Son olarak, metalik bağlanma, pozitif metal iyonları dizisi ile ortak bir delokalize valans elektronları havuzu arasındaki etkileşimden kaynaklanır. Bununla birlikte, elektrostatik etkileşimler yalnızca bir molekül içinde değil, aynı zamanda moleküller arasında da mevcuttur.

Örneğin suda katı, sıvı veya gaz-moleküller, maddenin durumunu belirleyen elektrostatik, bağlayıcı olmayan etkileşimler yoluyla etkileşir. Bu etkileşimlere moleküller arası kuvvetler denir ve erime ve kaynama noktaları gibi çeşitli fiziksel öz