Sulu Çözeltiler ve Hidrasyon Isısı

İyonik çözünenler, Coulombic kuvvetler adı verilen çekici etkileşimlerle bir arada tutulur. İyonik çözünenler suda çözündüğünde, su molekülleri arasındaki hidrojen bağları iyonlar arasındaki Coulombic kuvvetleri kırar ve bozar. Bir iyonik kristal kafesi bu şekilde kurucu iyonlarına bölmek büyük bir enerji kazanımı gerektirir ve bu nedenle çözünen maddenin entalpisi endotermik bir süreçtir.

Kurucu gaz halindeki iyonlardan bir mol iyonik katı oluştuğunda açığa çıkan enerjiye kafes enerjisi denir ve her zaman ekzotermiktir. Dolayısıyla, çözünen maddenin bir molünü bileşenlerine ayıran entalpi, kafes enerjisine eşit ve zıttır. Bununla birlikte, bir iyonik kafes sulu bir çözelti içinde kırıldığında, her iyon, su dipolünün zıt yüklü ucu ile iyon-dipol etkileşimleri yoluyla çevrelenir ve stabilize edilir.

Bu fenomen hidrasyon olarak adlandırılır. Bir mol iyonun suda çözünmesiyle ilişkili entalpi değişimi hidrasyon ısısı olarak bilinir. Çözücünün entalpisi ile karışımın entalpisinin bir kombinasyonudur.

Hidratlanmış bir iyon ile su molekülleri arasındaki iyon-dipol etkileşimleri, tek başına sudaki hidrojen bağlarından çok daha güçlü olduğundan, hidrasyon her zaman ekzotermik bir süreçtir. Çöz