İdeal Solüsyonlar

Bir çözeltide, moleküller arası çekici üç kuvvet vardır:çözücü moleküller arasındaki çekimler, çözünen moleküller arasındaki çekimler, ve çözünen ve çözücü moleküller arasındaki çekimler. Üç tür etkileşimden her birinin gücü büyüklük olarak benzer ise çözeltiye ideal çözelti denir. İdeal çözelti, tüm konsantrasyonlarda Raoult yasasına uyar.

Toluen ve benzen gibi iki uçucu bileşene sahip ideal bir çözelti için her bileşenin kısmi buhar basıncı, saf bileşenin buhar basıncı ve mol fraksiyonunun çarpımı olarak Raoult yasasına göre hesaplanır. Belirli bir çözeltide, toluen için mol fraksiyonu 0, 4 ve benzen için mol fraksiyonu 0, 6'dır. Saf toluen ve saf benzenin buhar basınçları sırasıyla 22 ve 75 torr olduğundan, bu çözeltideki toluen ve benzenin kısmi basınçları sırasıyla 8, 8 ve 45 tor olacaktır.

Toplam buhar basıncı, her bir bileşenin kısmi basınçlarının toplamıdır ve 54 torr'a eşittir. Böyle ideal bir çözelti için, mol fraksiyonuna karşı buhar basıncı grafiği düz bir çizgi verir. Bir çözeltideki moleküller arası kuvvetler tek tip olmadığında, çözelti Raoult yasasından sapar buna ideal olmayan çözelti denir.

Bir çözeltideki çözücü-çözünen etkileşimleri, benzen ve metanol çözeltisi durumunda olduğu gibi çözücü-çözücü etkileşimlerinden daha zayıfsa çözücü, saf çözücüde olduğundan daha fazla çözücü partikülünün gaz haline kaçmasına izin verecektir. Bu nedenle, buhar basıncı Raoult yasasının öngördüğünden daha büyük olma eğilimindedir. Bu tür çözümler Raoult yasasından olumlu bir sapma gösterir.

Tersine, güçlü çözücü-çözücü etkileşimleri olan bir çözeltide, çözünen madde çözücünün buharlaşmasını önleyecek ve çözeltinin buhar basıncı Raoult yasasının belirttiğinden daha düşük olacaktır. Bu, sulu bir aseton ve kloroform çözeltisinde gözlemlenir;burada ikisi arasındaki güçlü hidrojen bağları, Raoult yasasından negatif bir sapmaya yol açar.