Bronsted-Lowry Asitleri ve Bazları

Arrhenius asit, suda çözüldüğünde bir adet hidrojen iyonu üreten bir maddedir ve Arrhenius bazı, bir OH⁻veya hidroksit iyonu üreten bir maddedir. Hidroklorik asit, suda çözündüğünde bir hidrojen iyonu ve bir klorür iyonuna ayrıştığı için bir Arrhenius asididir. Sodyum hidroksit, suda çözündüğünde bir sodyum iyonu ve bir hidroksit iyonuna ayrıştığı için bir Arrhenius bazıdır.

Bununla birlikte, bu tanım, sulu bir çözelti içinde olmayan asitleri ve bazları veya hidroksit iyonları içermeyen bazları tanımlamak için kullanılamaz. Brønsted ve Lowry tarafından yapılan daha geniş bir tanım, bir asidi bir hidrojen iyonu veya proton vericisi olarak tanımlarken, bir baz bir proton alıcısıdır. Hidroklorik asit suda çözüldüğünde, suya bir proton vererek bir hidronyum iyonu ve bir klorür iyonu üreterek bir asit görevi görür.

Amonyak suda çözüldüğünde bir baz görevi görür ve sudan bir proton kabul ederek bir amonyum iyonu ve bir hidroksit iyonu üretir. Bir Brønsted-Lowry asidi her zaman bir Brønsted-Lowry bazıyla reaksiyona girer ve bunun tersi de geçerlidir. Bir asit, örneğin asetik asit, protonunu verdiğinde, su bir baz görevi görür ve protonu kabul eder.

Asetik asit bir eşlenik baza, asetata dönüş