Bronsted-Lowry Asitleri ve Bazları

Arrhenius asit, suda çözüldüğünde bir adet hidrojen iyonu üreten bir maddedir ve Arrhenius bazı, bir OH⁻veya hidroksit iyonu üreten bir maddedir. Hidroklorik asit, suda çözündüğünde bir hidrojen iyonu ve bir klorür iyonuna ayrıştığı için bir Arrhenius asididir. Sodyum hidroksit, suda çözündüğünde bir sodyum iyonu ve bir hidroksit iyonuna ayrıştığı için bir Arrhenius bazıdır.

Bununla birlikte, bu tanım, sulu bir çözelti içinde olmayan asitleri ve bazları veya hidroksit iyonları içermeyen bazları tanımlamak için kullanılamaz. Brønsted ve Lowry tarafından yapılan daha geniş bir tanım, bir asidi bir hidrojen iyonu veya proton vericisi olarak tanımlarken, bir baz bir proton alıcısıdır. Hidroklorik asit suda çözüldüğünde, suya bir proton vererek bir hidronyum iyonu ve bir klorür iyonu üreterek bir asit görevi görür.

Amonyak suda çözüldüğünde bir baz görevi görür ve sudan bir proton kabul ederek bir amonyum iyonu ve bir hidroksit iyonu üretir. Bir Brønsted-Lowry asidi her zaman bir Brønsted-Lowry bazıyla reaksiyona girer ve bunun tersi de geçerlidir. Bir asit, örneğin asetik asit, protonunu verdiğinde, su bir baz görevi görür ve protonu kabul eder.

Asetik asit bir eşlenik baza, asetata dönüştürülür ve su bir eşlenik aside, bir hidronyum iyonuna dönüştürülür. Bir protonun aktarımı nedeniyle birbirinden farklı olan asitler ve bazlar, eşlenik asit-baz çiftleri olarak adlandırılır. Ters reaksiyonda, eşlenik asit, hidronyum, bir proton vericisi olarak işlev görür ve eşlenik baz, asetat, bir protonu kabul eder.

Bir asidin gücü, bir proton verme yeteneği ile belirlenirken, bir bazın gücü bir protonu kabul etme yeteneği ile belirlenir. Daha güçlü bir asit, zayıf bir asite göre daha çok proton verir. Benzer şekilde, daha güçlü bir bazın bir protonu kabul etme olasılığı daha zayıf bir bazdan daha fazladır.

Bir asidin ve eşlenik bazının gücü ters orantılıdır. Güçlü bir asit çözelti içinde tamamen ayrışır ve ortaya çıkan eşlenik baz bir protonu kabul etmek için çok zayıftır. Aynısı güçlü bir baz ve bunun eşlenik asidi için de geçerlidir.

Öte yandan zayıf bir asit, çözelti içinde kısmen ayrışır. Zayıf bir asidin eşlenik bazı da nispeten zayıftır;bu nedenle, çözülmemiş zayıf asit ve onun zayıf eşlenik bazının bir karışımı dengede mevcut olacaktır. Aynı fenomen, zayıf bir baz ve onun zayıf eşlenik asidi durumunda da ortaya çıkar.