Su: Bir Bronsted-Lowry Asidi ve Bazı

Amfoterik bir molekül, hem asit hem de baz görevi görebilir. Su, amfoterik bir molekül örneğidir. Sulu bir amonyak çözeltisinde su, bir baz olan amonyağa bir proton vererek bir asit görevi görebilir.

Bunun aksine su, asitten bir protonu kabul ederek sulu bir hidroklorik asit çözeltisinde bir baz görevi görür. Amfoterik olduğu için su, otoiyonizasyona uğrayabilir. Bu süreçte bir su molekülü, bu protonu kabul ederek baz görevi gören başka bir su molekülüne bir proton vererek asit görevi görür.

Bu, bir hidronyum iyonu ve bir hidroksit iyonunun üretilmesiyle sonuçlanır. Su için iyon-ürün sabiti olarak da bilinen suyun otoiyonizasyonu denge sabiti Kᴡ, Kᴡ olarak ifade edilebilir ve 1×10⁻¹⁴ değerine sahiptir. Denge ifadesi, her iki reaktan da sıvı olduğundan payda olmaksızın hidronyum iyonlarının konsantrasyonu çarpı hidroksit iyonlarının konsantrasyonu olarak yazılır.

25 Santigrat derecedeki saf suda, hidronyum ve hidroksit iyonlarının konsantrasyonları eşittir yani 1×10⁻⁷ M'dir. Kᴡ, bir çözeltideki hidronyum ve hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu hesaplamak ve bir çözeltinin asidik mi yoksa bazik mi olduğunu belirlemek için kullanılabilir. Bir çözelti asidik ise, hidronyum iyonlarının k