Asit ve Baz Olarak İyonlar

Asitler, bazlar ve iyonik bileşikler, suda çözündüklerinde anyon ve katyonlar oluşturur. Ayrışma hidroklorik asit tarafından oluşturulan klorür gibi güçlü asitlerin eşlenik bazı anyonlar, sudan bir protonu kabul etmek için çok zayıftır. Bu nedenle, klorür iyonları pH nötrdür;yani ne asidik ne de bazik.

Aksine, asetat gibi zayıf asitlerin oluşturduğu anyonlar, asetik asidin eşlenik bazı sudan bir protonu kabul edebildiği için zayıf bir baz görevi görür. Sodyum hidroksit tarafından oluşturulan sodyum iyonları gibi güçlü bazların eşlenik asidi olan katyonlar protonları kabul edemez ve bu nedenle de pH nötrdür. Bunun aksine, amonyağın eşlenik asidi olan amonyum gibi zayıf bazlar tarafından üretilen katyonlar, protonları suya verebildiği için zayıf bir asit görevi görür.

Tuzlar iyonize olduklarında, bir eşlenik asit veya zayıf bir asit veya bazın bir eşlenik bazını içeriyorlarsa asidik ve bazik çözeltiler üretebilirler. Amonyum bromür, suda amonyum ve bromür iyonları üretir. Bromür iyonları pH nötrdür, amonyum iyonları ise proton verebildikleri için zayıf bir asit görevi görür.

Sodyum asetat suda çözüldüğünde, sodyum iyonları su ile reaksiyona girmez;bununla birlikte, asetat iyonu, bazik bir çözelti oluşturan bir protonu kabul edebilir. PH nötr katyonlar ve anyonlar içeren tuzlar nötr çözeltiler oluşturur. Örneğin sodyum klorür, suda çözündüğünde sodyum iyonlarına ve klorür iyonlarına ayrışır.

Bu iyonların ikisi de protonları kabul edemedikleri ve veremedikleri için nötr bir çözüm oluştururlar. Demir ve alüminyum gibi küçük ve yüksek yüklü metal iyonları da hidratlandıklarında zayıf asitler olarak hareket edebilirler. Alüminyum hidratlandığında zayıf bir asit görevi görür ve protonları hidrasyon sularından serbest su moleküllerine aktararak hidronyum iyonlarının üretimine yol açar.

Metal iyonu ne kadar küçükse ve üzerinde bulunan yükler ne kadar yüksekse, asit olarak hareket etme eğilimi o kadar büyüktür. Örneğin, Fe için Ka değeri 6, 3×10⁻³ iken Ni için Ka 2, 5 10⁻¹¹'dir.