16.6: Titrasyon Hesaplamaları: Güçlü Asit - Güçlü Baz

Titrasyon Çözeltileri için pH Hesaplama: Kuvvetli Asit/Kuvvetli Baz

25,00 mL 0,100 M HCl (güçlü asit) için 0,100 M güçlü baz NaOH ile titrasyon gerçekleştirilir. Farklı hacimlerde eklenen baz solüsyonundaki pH aşağıdaki gibi hesaplanabilir:

(a) Titrant hacmi = 0 mL. Çözelti pH’sı, HCl’nin asit iyonlaşmasından kaynaklanmaktadır. Bu güçlü bir asit olduğu için iyonlaşma tamamlanmıştır ve hidronyum iyonu molaritesi 0,100 M’dir. Çözeltinin pH’ı şu şekildedir:

(b) Titrant hacmi = 12,50 mL. Asit numunesi ve baz titrantı hem monoprotik hem de eşit derecede konsantre olduğundan, bu titrant ilavesi, stokiyometrik bir miktardan daha az baz içerir ve bu nedenle, numunedeki fazla asitle reaksiyona girerek tamamen tüketilir. Kalan asit konsantrasyonu, tüketilen miktarın başlangıçtaki miktardan çıkarılması ve ardından çözelti hacmine bölünmesi ile hesaplanır:

(c) Titrant hacmi = 25,00 mL. Bu titrant ilavesi, stokiyometrik miktarda baz (eşdeğerlik noktası) içerir ve bu nedenle yalnızca nötrleştirme reaksiyonunun ürünleri çözelti içindedir (su ve NaCl). Bu tuzun ne katyonu ne de anyonu asit-baz iyonlaşmasına uğramaz; hidronyum iyonları üreten tek süreç, suyun otoprotolizidir. Çözelti, pH = 7,00 olan nötrdür.

(d) Titrant hacmi = 37,50 mL. Bu, eşdeğerlik noktasını aşan titrantın eklenmesini içerir. Çözelti pH’ı daha sonra hidroksit iyonu konsantrasyonu kullanılarak hesaplanır:

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 14.7: Acid-base Titrations.