16.9: Bir Poliprotik Asitin Titrasyonu

Bir poliprotik asit, birden fazla iyonlaşabilir hidrojen içerir ve aşamalı bir iyonlaşma sürecinden geçer.  İyonlaşabilir protonların asit ayrışma sabitleri birbirinden yeterince farklıysa, bu tür poliprotik asit için titrasyon eğrisi iyonlaşabilir hidrojenlerinin her biri için ayrı bir eşdeğerlik noktası oluşturur. Bu nedenle, bir diprotik asidin titrasyonu, iki eşdeğerlik noktasının oluşumuyla sonuçlanırken, bir triprotik asidin titrasyonu, titrasyon eğrisinde üç eşdeğerlik noktasının oluşmasıyla sonuçlanır.

Karbonik asit, H₂CO₃, zayıf bir diprotik asit örneğidir. Karbonik asidin ilk iyonizasyonu, küçük miktarlarda hidronyum iyonları ve bikarbonat iyonları verir.

İlk iyonlaşma:

Bikarbonat iyonu aynı zamanda bir asit görevi de görebilir. Daha da küçük miktarlarda hidronyum iyonlarını ve karbonat iyonlarını iyonlaştırır ve oluşturur.

İkinci iyonlaşma:

K_a1, K_a2‘den 10⁴ kat daha büyüktür. Bu nedenle, H₂CO₃, NaOH gibi güçlü bir baz ile titre edildiğinde, her iyonize edilebilir hidrojen için iki farklı eşdeğerlik noktası üretir.

Bir triprotik asit olan fosforik asit üç adımda iyonize eder:

İlk iyonlaşma:

İkinci iyonlaşma:

Üçüncü iyonlaşma:

H₃PO₄, KOH gibi güçlü bir bazla titre edildiğinde, iyonlaşabilir her hidrojen için üç eşdeğerlik noktası üretir. Bununla birlikte, HPO₄²⁻ çok zayıf bir asit olduğundan, üçüncü eşdeğerlik noktası titrasyon eğrisinde kolayca farkedilemez.

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 14.5: Polyprotic Acids.