Kompleks İyonların Oluşumu

Metal iyonları her zaman sulu çözeltilerde hidratlanır. Su molekülleri, Lewis bazları olarak hareket eder ve yalnız elektron çiftlerini Lewis asitleri gibi davranan metal iyonlarıyla paylaşır. Sudan daha güçlü bir Lewis bazı eklendiğinde, su moleküllerinin yerini alır ve merkezi metal iyonunu sararak karmaşık bir iyon oluşturur.

Lewis bazı olarak hareket eden molekül veya iyona ligand denir. Heksammin kobalt klorürde, heksammin kobalt, 6 amonyak molekülünün merkezi kobalt iyonunu oktahedral olarak çevreleyen ligandlar oluşturduğu olduğu karmaşık bir iyondur. Geçiş metali iyonları, paylaşılan elektronları barındırmak için yüksek bir yük yoğunluğuna ve boş d orbitallerine sahip olduklarından, özellikle karmaşık iyonlar oluşturmaya eğilimlidirler.

Metal iyonu ile ligand arasındaki reaksiyon için denge sabiti oluşum sabiti, Kf, olarak adlandırılır. Kf değeri ne kadar büyükse, kompleks iyon o kadar kararlıdır. Bu tür stabil kompleks iyonların oluşturulması, çoğu zaman idareli bir şekilde çözünür metal tuzlarının çözünürlüğünü arttırır.

Sulu iyonlar ve çözülmemiş katı dengesi içinde çözelti içinde bulunan gümüş sülfidi düşünün. Sodyum siyanür çözeltisine gümüş sülfür eklenirse, gümüş iyonla