16.12: Kompleks İyonların Oluşumu

Bir Lewis asit-baz kimyasının türü, ligand adı verilen iyonlar veya moleküllerle çevrili bir merkezi atom, tipik olarak bir geçiş metali katyonu içeren karmaşık bir iyonun (veya bir koordinasyon kompleksi) oluşumunu içerir. Bu ligandlar, H₂O veya NH₃ gibi nötr moleküller veya CN⁻ ya da OH⁻ gibi iyonlar olabilir. Genellikle ligandlar, merkezi atoma bir çift elektron veren Lewis bazları gibi davranırlar. Bu tür Lewis asit-baz reaksiyonları, bu metindeki başka bir bölümün konusu olan koordinasyon kimyası adı verilen geniş bir alt disiplinin örnekleridir.

Bir koordinasyon kompleksi oluşturmak üzere bir metal iyonunun bir veya daha fazla ligandla reaksiyonu için denge sabiti, oluşum sabiti (K_f) olarak adlandırılır (bazen a kararlılık sabiti olarak adlandırılır). Örneğin, kompleks iyon [Cu(CN)₂]⁻ reaksiyonla üretilir

Bu reaksiyon için oluşum sabiti şu şekildedir

Alternatif olarak, ters reaksiyon (kompleks iyonun ayrışması) düşünülebilir, bu durumda denge sabiti, bir ayrışma sabitidir (K_d). Tarif edilen çift taraflı reaksiyonlar için denge sabitleri arasındaki ilişkiye göre, ayrışma sabiti, oluşum sabitinin matematiksel tersidir, K_d = K_f⁻¹.

Kompleks iyon oluşumuyla çözünmeye bir örnek olarak, bir gümüş klorür ve su karışımına sulu amonyak eklendiğinde ne olacağını düşünün. Gümüş klorür suda hafifçe çözünür ve küçük bir Ag⁺ ([Ag⁺] = 1,3 × 10⁻⁵ M) konsantrasyonu verir:

Fakat NH₃ suda mevcutsa [Ag(NH₃)₂]⁺ kompleks iyonu şu denkleme göre oluşabilir:

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 15.2: Lewis Acids and Bases.