Brønsted-Lowry Asitler ve Bazlar

Salata soslarındaki sirkenin ekşi tadından, drenaj temizleyici olarak kullanılan kostik sıvılara kadar, asitler ve bazlar birçok uygulamaya sahiptir.

Brønsted-Lowry teorisine göre, bir asit bir proton vericisidir ve bir baz bir proton alıcısıdır; bu nedenle, bir asit-baz reaksiyonu bir proton transfer reaksiyonudur.

Brønsted asidi — asetik asit — ve Brønsted bazı — amonyak arasındaki reaksiyonu inceleyin. Amonyaktaki nitrojen atomu, yalnız çifti sayesinde, proton reseptör bölgesi olarak görev yapar.

Asitten tabana proton transferi, elektronların hareketini gösteren kavisli oklar kullanılarak gösterilir.

Tabandan gelen ok, bağ yapmayan elektronların asidin protonuna kaymasını ve yeni bir kovalent bağ oluşturmasını gösterir.

Asit üzerindeki ok, OH bağının bir protonu serbest bırakmak için kırıldığını ve elektronlarının tamamen oksijen atomuna kaydığını gösterir.

Asetik asidin protondan arındırılmasından kalan asetat iyonu, eşlenik bazdır. Amonyağın protonasyonundan kaynaklanan amonyum iyonu, eşlenik asittir.

Asetik asidin iki potansiyel proton reseptör bölgesine (karbonil oksijen ve hidroksil oksijen) sahip olduğuna ve sülfürik asit ile reaksiyonunda bir Brønsted bazı olarak işlev gördüğüne dikkat edin.

Asitten bazın karbonil oksijenine proton transferi katyon A'yı verirken, bazın hidroksil oksijenine transfer katyon B ile sonuçlanır.

Katyon A'daki pozitif yük, üç atom üzerinde delokalize olabilir ve bu da katyon A'nın üç rezonans yapısına neden olur. Bununla birlikte, katyon B'de, delokalizasyon sadece iki atom üzerinde meydana gelir ve katkıda bulunan rezonans yapılarının sayısını iki ile sınırlar.

Katyon A'daki daha büyük yük delokalizasyonu, asetik asidin karbonil oksijenini bir asit-baz reaksiyonunda tercih edilen protonasyon bölgesi yapar.