Asit ve Bazlar: K_a, pK_a ve Göreceli Büyüklükler

Bir asit, bir hidronyum iyonu ve onun eşlenik bazını oluşturmak için bir su molekülünü protonlar. Ters reaksiyonda, eşlenik baz, hidronyum iyonundan bir proton alır. Bir asidin suda ne kadar ayrıştığı, gücünü tanımlar.

Gerçekte, güçlü asitler suda tamamen ayrışır ve denge ürünlerin yanında yer alır, bu da çözeltilerinin yüksek konsantrasyonda hidronyum iyonları içerdiği anlamına gelir.

Karşılaştırıldığında, zayıf asitler suda sadece kısmen ayrışır, bu nedenle denge reaktanların lehinedir. Bu nedenle, çözeltileri çoğunlukla sadece birkaç hidronyum iyonu içeren ayrışmamış asit molekülleri içerir.

Zayıf bir asidin ayrışma derecesi, denge sabiti, K_eq kullanılarak ölçülebilir.

Seyreltik bir asit çözeltisinde, su konsantrasyonundaki değişim ihmal edilebilir olduğundan, değeri esasen sabit kalır.

Böylece, asitlik sabiti olarak adlandırılan yeni bir denge sabiti tanımlanır, K_a. İfadenin payda hidronyum iyonlarının konsantrasyonuna sahip olduğuna dikkat edin.

Daha yüksek bir KA, daha büyük bir hidronyum iyonu konsantrasyonuna karşılık gelir, böylece daha güçlü bir asidi gösterir.

K_a değerleri, çeşitli organik asitler için birkaç büyüklük sırası aralığındadır. Bu nedenle, K_a'nın negatif loga