3.6: Hücrede Endergonik ve Ekzergonik Reaksiyonlar

Bir kimyasal reaksiyon sırasında enerji açığa çıkarsa, elde edilen değer negatif bir sayı olacaktır. Başka bir deyişle, enerji açığa çıkaran reaksiyonların ∆G < 0'dır. Negatif bir ∆G aynı zamanda reaksiyon ürünlerinin reaktanlardan daha az serbest enerjiye sahip olduğu anlamına gelir, çünkü reaksiyon sırasında bir miktar serbest enerji verirler. Bilim adamları, negatif ∆G ile reaksiyonları çağırırlar ve sonuç olarak serbest enerji, ekzergonik reaksiyonlar açığa çıkarırlar. Ekzergonik, enerjinin sistemden çıktığı anlamına gelir. Bu reaksiyonlara spontan reaksiyonlar da diyoruz, çünkü sisteme enerji eklemeden ortaya çıkabilirler. Hangi kimyasal reaksiyonların kendiliğinden olduğunu ve serbest enerji açığa çıkardığını anlamak biyologlar için son derece yararlıdır, çünkü bu reaksiyonlar hücre içinde iş yapmak için kullanılabilir. Terimin günlük kullanımının aksine, spontan bir reaksiyon aniden veya hızlı bir şekilde meydana gelen bir reaksiyon değildir. Paslanma demiri, zamanla yavaş yavaş, azar azar meydana gelen kendiliğinden bir reaksiyon örneğidir.

Bir kimyasal reaksiyon bir enerji girişi gerektiriyorsa, o reaksiyon için ∆G pozitif bir değer olacaktır. Bu durumda, ürünler reaktanlardan daha fazla serbest enerjiye sahiptir. Bu nedenle, reaksiyonların ürünlerini enerji depolayan moleküller olarak düşünebiliriz. Bu kimyasal reaksiyonlara endergonik reaksiyonlar diyoruz ve bunlar kendiliğinden değil. Endergonik bir reaksiyon, serbest enerji eklenmeden kendi başına gerçekleşmeyecektir.

Örneğin, şekerler gibi karmaşık molekülleri daha basit olanlardan oluşturmak anabolik bir süreçtir ve enerji gerektirir. Bu nedenle, anabolik süreçlerde yer alan kimyasal reaksiyonlar endergonik reaksiyonlardır. Alternatif olarak, şekeri daha basit moleküllere ayırmanın katabolik süreci, bir dizi ekzergonik reaksiyonda enerji açığa çıkarır.

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Biology 2e, Section 6.2: <a href="https://openstax.org/books/biology-2e/pages/6-2-potential-kinetic-free-and-activation-energy-of-thermodynamics">Potansiyel, Kinetik, Serbest ve Aktivasyon Enerjisi.