Asidler, Bazlar ve Nötralizasyon Tepkimeleri

Asitler, sulu çözeltilerde hidrojen iyonlarına ve karşılık gelen anyonlara ayrışan bileşiklerdir. Ayrıca proton vericileri olarak da adlandırılırlar çünkü H⁺ yalnız bir protondur.

Asitler çözündüğünde, çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu artırarak pH'ı düşürürler.

Örneğin midede hidroklorik asit, sindirim için gerekli olan asidik pH'ı koruyarak bir proton ve bir klorür iyonuna ayrışır.

Bazalar, bir çözeltideki hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu artıran maddelerdir. Bazlar çözündüğünde, çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu azaltarak pH'ı arttırırlar.

Sodyum hidroksit gibi yaygın bazlar, sulu çözeltilerde hidroksit iyonlarına ve karşılık gelen katyonlara ayrışır.

Amonyak gibi hidroksit olmayan bazlar, sudan protonları kabul ederek amonyum iyonları ve hidroksit iyonları üretir.

Bir asit ve bir baz karıştırıldığında, tuz ve su üreten bir nötralizasyon reaksiyonuna girerler. Örneğin, magnezyum hidroksit gibi bir baz olan bir antasit, magnezyum klorür ve su oluşturmak için mide asidi ile reaksiyona girerek asit reflüsünü hafifletir.