İdeal olmayan iki bileşenli sıvı çözeltiler

İdeal olmayan sıvı çözeltiler, moleküler etkileşimlerdeki farklılıklar nedeniyle Raoult yasasından sapır. Güçlü çözüntücü–çözücü etkileşimleri buhar basıncını düşürür ve negatif sapmaya neden olurken, zayıf etkileşimler buhar basıncını artırır ve pozitif sapmaya yol açar.

Örneğin, aseton-kloroform çözeltisi bireysel buhar basınçlarına Raoult yasası tarafından öngörülenden daha düşüktür; bu da toplam basınçta daha düşük ve negatif sapmaya yol açar.

Ancak, bir etanol-su çözeltisi beklenenden daha yüksek bireysel buhar basınçları gösterir, toplam basıncı artırır ve pozitif sapmaya yol açar.

İdeal olmayan bir çözüm için sıcaklık-bileşim faz diyagramı, azeotropik bileşimi temsil eden baloncuk ve çiy noktası çizgilerinin kesişimini gösterir.

Bu noktada, sıvı ve buhar fazları dengede aynıdır ve azeotropik saf bileşen gibi davranır.

Azeotroplar sabit sıcaklıkta kaynadıkça, bunlara sürekli kaynama çözeltileri denir.

Pozitif sapmaya sahip bir sistemde, azeotrop en düşük kaynama sıcaklığında ortaya çıkar ve minimum kaynama seviyesinde bir azotrop oluştururken, negatif sapmada kesişim maksimum kaynayan azeotrop verir.