Donma Noktası Alçalması ve Kaynama Noktası Yükselmesi

Uçucu olmayan bir çözüntücü eklendiğinde, bir çözücünün donma noktası çöküşü olarak bilinen donma noktasını düşürür. Bu etki, çözünen maddenin molalitesi ile çözücünün kriyoskopik sabitinin çarpımı olarak hesaplanır.

Kimyasal potansiyel μ sıcaklık göstergesi, çözücünün hem katı hem de sıvı halindeki μ sıcaklıkla azaldığını gösterir.

Sıvının μ katının eşit olduğu kesişim noktası, saf çözücünün donma noktasını temsil eder.

Bir çözüntücü madde eklendiğinde, sıvı çözücünün μ azalırken, katı çözücünün μ değişmez ve kesişim daha düşük bir sıcaklığa kaydırılır.

Benzer şekilde, saf bir çözücüye uçucu olmayan bir çözüntücü eklendiğinde, çözeltinin kaynama noktası yükselir; bu nokta, çözünen maddenin molalitesi ile çözücünün kaynama noktası sabitinin çarpımı olarak ifade edilebilir.

Bu değişim, çözünen maddenin buharı etkilemeden çözücünün μ değerini düşürmesi, kesişim noktasını sağa kaydırması ve kaynama noktasını yükseltmesi nedeniyle ortaya çıkar.

Genel olarak, bir çözüntücü madde eklemek sıvı fazın kimyasal potansiyelini her zaman değiştirirken, katı ve gazların kimyasal potansiyelleri değişmeden kalır.