İletkenlik Titrasyonlar: Güçlü Asit-Zayıf Baz ve Zayıf Asit-Güçlü Baz Titrasyonları

Zayıf bir asidin, yani asetik asidin, güçlü bir baz olan NaOH'ya karşı titrasyonunu düşünün. Başlangıçta, asetik asidin iletkenliği zayıf ayrışması nedeniyle düşüktür.

NaOH eklendiğinde, yüksek iyonize sodyum asetat üretilir ve iletkenlik artır.

Tüm asit nötralize edildikten sonra, ek bir baz hızlı hareket eden ^OH− iyonları oluşturur ve bu da iletkenlikte keskin bir artışa yol açar.

Tabanın hacmine karşı iletkenlik grafiği, kesişen iki çizgiyi gösterir; kesişim noktası uç noktayı gösterir.

Buna karşılık, güçlü bir asit olan HCl, zayıf bir baz olan NH₄OH'ya karşı titrlendiğinde, iletkenlik başlangıçta hızlı hareket eden H₃O⁺ iyonların yavaş hareket eden NH₄⁺ iyonları ile değiştirilmesiyle azalır.

İletkenlik, asit nötralizasyonu tamamlanana kadar azalır, bundan sonra bazın zayıf ayrışmasına atfedilen iletkenlikte önemli bir değişiklik olmaz.

Titrasyonun son noktası, iletkenlik grafikinde iki çizginin kesişim noktasının belirlenmesiyle belirlenir.