Kuvvetli Bir Bazın Kuvvetli Asitle Titrasyonu

Güçlü bir asit ile güçlü bir bazın titrasyonu sırasında, pH hesaplamaları artık_H3O⁺ veya OH⁻ iyonlarının konsantrasyonuna dayanır.

Örneğin, 0.1 M HCl, yaklaşık 1'lik bir başlangıç pH'ından başlayarak 0.1 M H₃O⁺ ve Cl^- iyonlarına ayrışır.

0.1 M NaOH'nin eklenmesi, çözeltideki_H3O ⁺ konsantrasyonunu değiştirir. Yeni konsantrasyon, ^OH−'nin toplam mollerinin_H3O⁺'nınkinden çıkarılması ve toplam hacme bölünmesiyle hesaplanabilir. Şimdi, ortaya çıkan pH 1.48'e yükseldi.

NaOH çözeltisinin devam eden ilavesi, tüm_H3O⁺'yu nötralize eder ve eşdeğerlik noktasında pH'ı 7'ye yükseltir.

Bu noktanın ötesinde, ^OH− pH'ı yönetir ve belirler.

0.007 mol ^OH− içeren daha fazla NaOH çözeltisi eklemek, karşılık gelen pOH 1.77 ve pH 12.23 olan 0.017 M'lik bir nihai OH^-' konsantrasyonu ile sonuçlanır.