Temperaturabhängigkeit

Das Maß dafür, wie schnell eine Reaktion abläuft, wird als Reaktionsgeschwindigkeit bezeichnet. Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird durch das Geschwindigkeitsgesetz definiert, das das Verhältnis zwischen der Geschwindigkeit der Reaktion und den Reaktantenkonzentrationen beschreibt. In dieser Gleichung ist k die Geschwindigkeitskonstante, A und B sind die beiden Reaktanten und m und n sind ihre jeweiligen Reaktionsordnungen.

Die Geschwindigkeitskonstante wandelt die Beziehung in die richtigen Einheiten der Rate, Mol pro Liter pro Sekunde, um. Die Geschwindigkeitskonstante hat also unterschiedliche Einheiten, abhängig von der Gesamtordnung der Reaktion. Die Kurskonstante hat jedoch eine größere Bedeutung als nur die Einheitenumrechnung. Die Geschwindigkeitskonstante bezieht sich auf die minimale Energiemenge, die für eine chemische Reaktion erforderlich ist - die sogenannte Aktivierungsenergie.

Bei einer Reaktion befinden sich die Reaktanten in einem Anfangszustand potentieller Energie. Während die Reaktion fortschreitet, muss sie eine bestimmte potentielle Energie, die Aktivierungsenergie, überwinden, bevor sie ihren Endzustand erreicht. Die Nettoenergie der Reaktion