Siedegrade

Flüssigkeiten werden durch schwache Wechselwirkungen zwischen ihren Molekülen zusammengehalten. Um in die Gasphase überzugehen, muss ein Molekül genügend Energie aus Wärme oder anderen Quellen gewinnen, um diese Wechselwirkungen zu überwinden.

Betrachten wir einen geschlossenen Behälter mit einer reinen Flüssigkeit bei Raumtemperatur. Einige der Flüssigphasenmoleküle an der Oberfläche gewinnen genug Energie, um zu verdampfen, und ein Teil dieses Dampfes verliert Energie und kondensiert wieder zu Flüssigkeit. Wenn die Verdampfungs- und Kondensationsraten gleich sind, erreichen Flüssigkeit und Dampf ein Gleichgewicht. Zu diesem Zeitpunkt ist der Raum über der Flüssigkeit mit Dampf gesättigt, und es gibt keine Nettoveränderung in der Menge an Flüssigkeit und Dampf im Behälter. Der vom Dampf ausgeübte Druck wird als Dampfdruck bezeichnet.

Stellen Sie sich nun einen offenen Behälter mit Flüssigkeit vor. Hier kann der Dampf entweichen, so dass der Bereich über der Flüssigkeit nicht gesättigt wird. So könnte die Verdunstung so lange fortgesetzt werden, bis keine Flüssigkeit mehr vorhanden ist. Wenn die Temperatur einer Flüssigkeit steigt, steigt auch die Verdampfungsrate und damit auch de