Ionische Verbindungen: Formeln und Nomenklatur

Ionische Verbindungen bilden ionische Bindungen zwischen positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen Nichtmetallionen Diese Verbindungen werden durch chemische Formeln dargestellt. Betrachten Sie Kalziumfluorid. Geben Sie zunächst die Ionen jedes Elements und ihre jeweiligen ionischen Ladungen an.

Man beginnt mit den Kationen, gefolgt von den Anionen. Die Ionenladungen können anhand der Gruppennummer des Elements im Periodensystem bestimmt werden. Calcium aus der Gruppe 2 bildet Kationen mit einer Ionenladung von 2.

Umgekehrt bildet Fluor aus Gruppe 17 Anionen mit einer Ionenladung von 1. Als nächstes wird die Gesamtladung innerhalb der Formel durch Anwendung einer Reaktionsgleichung ausgeglichen. Der kationische Index wird numerisch an die anionische Ladung angepasst und umgekehrt, wodurch eine ladungsneutrale chemische Formel entsteht.

Alle ionischen Verbindungen werden nach einer systematischen Namenskonvention, der chemischen Nomenklatur, benannt. Die chemische Formel hilft bei der Bestimmung des Namens der Verbindung. Binäre ionische Verbindungen benennen zuerst das Metallkation, gefolgt von einer römischen Zahl in Klammern, die die Metallladung angibt, wenn das Metall in verschiedenen kationischen Zuständen vorliegen kann.

Der Name der Anionen, der mit dem Suffix ide'endet, folgt zuletzt. Betrachten Sie die folgenden drei Moleküle. Die Kationen sind Natrium oder Eisen.

Die Anionen sind Jodide oder Bromide. Da Natrium nur eine Art von Kation bildet, wird die in Klammern gesetzte römische Zahl ausgeschlossen. Eisen bildet zwei Arten von Kationen, die durch eingeklammerte römische Zahlen dargestellt werden.

Die Namen lauten daher Natriumiodid, Eisen(II)bromid und Eisen(III)bromid. Polyatomare ionische Verbindungen folgen den gleichen Nomenklaturregeln, verwenden jedoch den Namen des polyatomaren Anions anstelle des Suffixes ide'Polyatomare Anionen, die Sauerstoff oder Oxyanionen enthalten, werden nach der Anzahl der Sauerstoffatome benannt. So werden beispielsweise mehrere mehratomige ionische Verbindungen zwischen Natrium-und Bromoxyanionen gebildet.

Das häufigste Oxyanion eines Elements wird durch Kombination des Elementnamens mit dem Suffix ate'benannt. Das Suffix ändert sich zu ite'mit einem Sauerstoffatom weniger, oder es erhält die Vorsilbe per-mit einem Sauerstoffatom mehr. Schließlich erhält das Oxyanion mit einem Sauerstoffatom weniger als das mit ite'endende Oxyanion die Vorsilbe hypo-Daher sind die ionischen Verbindungen Natriumperbromat, Natriumbromat, Natriumbromit und Natriumhypobromit.

Hydratisierte ionische Verbindungen oder Hydrate wie CaCl2·2H2O enthalten chemisch assoziierte Wassermoleküle. Der ionische Teil wird zuerst genannt. Die Anzahl der Wassermoleküle wird durch griechische Zahlen-Präfixe angegeben, gefolgt von dem Suffix hydrat'Der chemische Name von CaCl2·2H2O ist Kalziumchlorid Dihydrat.