Löslichkeit ionischer Verbindungen

Die Löslichkeit eines gelösten Stoffes ist seine maximal mögliche Konzentration im Gleichgewicht einer bestimmten Menge an Lösungsmittel. Die Löslichkeit wird sowohl durch die Temperatur als auch durch andere physische Bedingungen beeinflusst. Substanzen, die sich in Wasser auflösen, werden als wasserlöslich bezeichnet.

Eine einfache wasserlösliche ionische Verbindung wie Natriumchlorid löst sich in Wasser auf, indem es in einzelne Ionen dissoziiert. Hier ist es energetisch günstiger für die Wassermoleküle und Ionen in der Lösung wechselzuwirken, als für die Ionen im geordneten Feststoff zu bleiben. Eine komplexe wasserlösliche ionische Verbindung wie Natriumnitrat enthält Ionen, die aus mehreren kovalent gebundenen Atomen besteht, oder mehratomige Ionen.

Wenn sich Natriumnitrat auflöst, spalten sich die mehratomigen Nitrat-Ionen nicht in Stickstoff und Sauerstoff auf. Stattdessen verteilen sich die Ionen in Lösung als intakte Einheiten. Stoffe, die sich nicht in Wasser lösen, nennen sich wasserunlöslich.

Zum Beispiel ist Silberchlorid eine wasserunlösliche ionische Verbindung. In diesem Fall ist es vorteilhafter für die Ionen, im geordneten Feststoff zu bleiben als mit Wasser in Wechselwirkung zu treten und sich in der Lösung zu verteilen. Die Löslichkeit einer ionischen Verbindung im Wasser hängt von dem Ionenpaar ab, aus dem die Verbindung besteht.

Chemiker haben eine Reihe von empirischen Richtlinien formuliert, um die Löslichkeit ionischer Verbindungen in Wasser vorhersagen zu können. Ausnahmen von diesen Richtlinien sind selten. Alle Nitrate und Acetate sind löslich.

Ebenso sind alle Ammonium-und Nicht-Lithium-Alkalimetallverbindungen löslich, ebenso wie fast alle Lithiumsalze. Sulfatverbindungen sind löslich, mit Ausnahme ihrer Salze mit Blei, Quecksilber und Silber erinnern Sie sich an das Akronym BQS oder an den Satz Besser Quarck mit Salz-und Calcium, Barium und Strontium erinnern Sie sich an das Akronym CBS oder den Satz Come By Soon. Alle Chlorid-Bromid-und Jodidsalze sind löslich, mit Ausnahme ihrer Salze mit BQS Blei, Quecksilber und Silber sowie Kupfer(I)und Thallium.

Wenn man von unlöslichen Verbindungen spricht, meint man Sulfide und Hydroxide, mit Ausnahme ihrer Salze mit Alkalimetallen und Barium. Darüber hinaus ist Ammoniumsulfid löslich, und Strontiumhydroxid wird durch Erhitzen löslich. In ähnlicher Weise sind Carbonate und Phosphate unlöslich, mit Ausnahme ihrer Ammonium-und Nicht-Lithium-Alkalimetallsalze.