Löslichkeit ionischer Verbindungen

Die Löslichkeit eines gelösten Stoffes ist seine maximal mögliche Konzentration im Gleichgewicht einer bestimmten Menge an Lösungsmittel. Die Löslichkeit wird sowohl durch die Temperatur als auch durch andere physische Bedingungen beeinflusst. Substanzen, die sich in Wasser auflösen, werden als wasserlöslich bezeichnet.

Eine einfache wasserlösliche ionische Verbindung wie Natriumchlorid löst sich in Wasser auf, indem es in einzelne Ionen dissoziiert. Hier ist es energetisch günstiger für die Wassermoleküle und Ionen in der Lösung wechselzuwirken, als für die Ionen im geordneten Feststoff zu bleiben. Eine komplexe wasserlösliche ionische Verbindung wie Natriumnitrat enthält Ionen, die aus mehreren kovalent gebundenen Atomen besteht, oder mehratomige Ionen.

Wenn sich Natriumnitrat auflöst, spalten sich die mehratomigen Nitrat-Ionen nicht in Stickstoff und Sauerstoff auf. Stattdessen verteilen sich die Ionen in Lösung als intakte Einheiten. Stoffe, die sich nicht in Wasser lösen, nennen sich wasserunlöslich.

Zum Beispiel ist Silberchlorid eine wasserunlösliche ionische Verbindung. In diesem Fall ist es vorteilhafter für die Ionen, im geordneten Feststoff zu bleiben als mit Wasser in Wech