Intermolekulare vs. intramolekulare Kräfte

Chemische Substanzen entstehen, wenn Atome oder Ionen elektrostatisch wechselwirken.

Zum Beispiel verbinden sich ein Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatome kovalent zu einem Wassermolekül. Solche Bindungskräfte, die die Atome innerhalb eines Moleküls zusammenhalten, werden als intramolekulare Kräfte bezeichnet.

Intramolekulare Kräfte bestimmen chemische Eigenschaften wie Stabilität und Art der chemischen Bindungen. Die drei Grundtypen sind ionische, kovalente und metallische Bindungen.

Durch die Übertragung von Valenzelektronen von einem Metall auf ein Nichtmetallatom entsteht eine Ionenbindung, die eine elektrostatische Anziehung zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen zur Folge hat.

Eine kovalente Bindung entsteht, wenn sich Nichtmetallatome ihre Valenzelektronen teilen.

Schließlich ergibt sich die metallische Bindung aus der Wechselwirkung zwischen dem Array positiver Metallionen und einem gemeinsamen Pool delokalisierter Valenzelektronen.

Elektrostatische Wechselwirkungen gibt es jedoch nicht nur innerhalb eines Moleküls, sondern auch zwischen Molekülen.

In Wasser zum Beispiel – ob fest, flüssig oder gasförmig – interagieren die Moleküle über elektrostatische, nicht bind